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《（新課標）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講義》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[高考備考指南]考綱定位1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、排布原理和能級分布，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和電子排布圖。2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及簡單應(yīng)用。4.了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。核心素養(yǎng)微觀探析——能從原子的微觀層面理解其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)原子的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)。 原子核外電子排布(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第1
2、58頁)1．能層、能級和原子軌道能層KLMN能級1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f原子軌道數(shù)目11＋3＝41＋3＋5＝91＋3＋5＋7＝16最多容納電子數(shù)目2818322.原子軌道的形狀、數(shù)目及能量關(guān)系(1)軌道形狀(2)s、p、d、f能級上原子軌道數(shù)目依次為1、3、5、7，其中npx、npy、npz三個原子軌道在三維空間相互垂直，各能級的原子軌道半徑隨能層數(shù)(n)的增大而增大。(3)能量關(guān)系3．原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，能使整個原子的能量處于
3、最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。構(gòu)造原理：原子的核外電子在填充原子軌道時，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個質(zhì)子，原子核外便增加一個電子，這個電子大多是按著能級的能量由低到高的順序依次填充的，填滿一個能級再填一個新能級，這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理示意圖：(2)泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。[注] 洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d1
4、0、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。4．電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷①基態(tài)―→激發(fā)態(tài)：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會從低能級躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。②激發(fā)態(tài)―→基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級躍遷到較低能級時會釋放出能量。(2)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得
5、到原子光譜。包括吸收光譜和發(fā)射光譜。用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。[提醒] “七基色”與波長的關(guān)系為，按“紅、橙、黃、綠、青、藍、紫”的順序，波長逐漸減小。1．(1)(2018·全國卷Ⅰ，T35(1)(2))(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________________________________________________________________________、______(填標號)。A.(1)電子排布式blc{(avs4
6、alco1(核外電子排布式：如Fe：[Ar]3d64s2價(外圍)電子排布式：如Fe：3d64s2))(2)電子排布圖)blc{(avs4alco1(核外電子排布圖： 如N：↑↓1s ↑↓2s ↑↑↑2p價電子或外圍電子排布圖：如 N：↑↓2s ↑↑↑2p))[注意]?、偕鲜鰞深惢瘜W(xué)用語還應(yīng)注意是原子還是離子，對于陽離子，先失去最外層電子再失去次外層的電子，如Fe2＋的電子排布式為[Ar]3d6②電子排布圖常出現(xiàn)以下錯誤a.avs4al(↑) ↑↑(違背能量最低原理)b.av
7、s4al(↑↑)(違背泡利原理)c.↑↓(違背洪特規(guī)則)d.↑↓(違背洪特規(guī)則))Ｋ 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第159頁)1．元素周期表的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(鑭系、錒系除外)(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬
8、元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近2.元素性質(zhì)——元素周期律(1)原子半徑①影響因素②變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減?。煌髯逶貜纳系较?，原子半徑逐漸增大。(2)電離能①定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。②規(guī)律a．同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)
