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《（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第5章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布講義》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布[高考備考指南]考綱定位1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子的核外電子排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子符號(hào)、離子符號(hào)、元素符號(hào)的表示方法。核心素養(yǎng)1.微觀探析——從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其排布掌握原子的微觀結(jié)構(gòu)。2.模型認(rèn)知——根據(jù)核外電子排布規(guī)律領(lǐng)會(huì)原子結(jié)構(gòu)模型。3.科學(xué)探究——能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律?！≡咏Y(jié)構(gòu) 核素與同位素(對(duì)
2、應(yīng)復(fù)習(xí)講義第55頁)1．原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成(2)核素(原子)符號(hào)表示X表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為A－Z的核素原子，如氘H。(3)微粒中的“各數(shù)”間的關(guān)系①質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)②電性關(guān)系③示例：中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)18O1088818O2－10810823Na＋121110112.元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系及含義(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素H：名稱為氕，不含中子H：用字母D表
3、示，名稱為氘或重氫H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫1．2016年1月5日，江西省國土資源廳宣布，該省地質(zhì)工作者在浮梁縣發(fā)現(xiàn)超大型鎢銅礦。下列有關(guān)W、W、W的說法正確的是( )A．它們是鎢的三種元素B．它們互為同位素C.W的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為110D．它們的所有性質(zhì)幾乎完全相同B [它們是鎢的三種核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，它們的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；W的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為110，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為36，C項(xiàng)錯(cuò)誤；它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．現(xiàn)有下
4、列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種核素，它們互稱為同位素。(2)互為同素異形體的微粒是O2和O3。(3)Fe2＋的中子數(shù)為30，核外電子數(shù)為24。(4)H、H與16O、18O形成的H2O的種類有6種。(5)互為同位素的為H與H，C與C。(6)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：①Z、n、b相同而A不同：H、H(或C、C)；②A、n、b相同而Z不同：C、N；③A、Z、
5、b相同而n不同：Fe2＋、Fe3＋；④Z、n、A相同而b不同：O2、O3。3．(2018·全國卷Ⅲ，T8)下列敘述正確的是( )A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B [24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molO2含有16mol電子，1molO3含有24mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為mg)的O2、O3含有的電子的物
6、質(zhì)的量分別為mol＝mol、mol＝mol，B項(xiàng)正確；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCH3—CH3含有7mol共價(jià)鍵，1molCH2===CH2含有6mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2019·邯鄲模擬)下列說法不正確的是( )①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素?、谫|(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子?、垭娮訑?shù)相同的粒子不一定是同種元素 ④一種元素不能形成不同單質(zhì)?、菽吃氐南鄬?duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A．②④⑤
7、B．①④⑤C．②③④D．②③B [①項(xiàng)，NH3與H2O均有10個(gè)質(zhì)子，不是同一元素；④項(xiàng)，O元素可以形成O2、O3兩種單質(zhì)；⑤項(xiàng)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)不同核素相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的平均值，不是質(zhì)量數(shù)。]原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)原子不一定都有中子，如H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如6C與O；也可能具有相同的
8、質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！『送怆娮优挪己偷入娮恿Ｗ?對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第56頁)1．核外電子排布規(guī)律[示例] 根據(jù)1～18號(hào)元素，確定符合下列條件的元素(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg。(4)最外層電子數(shù)
