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《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十一單元第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案新人教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)命題一 晶體類型的判斷及熔、沸點(diǎn)高低的比較1.(1)(2018年全國(guó)Ⅲ卷,35節(jié)選)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是 ,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是 。?(2)(2017年全國(guó)Ⅰ卷,35節(jié)選)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是 。?解析 (1)ZnF2的熔點(diǎn)較高,故為離子晶體。離子晶體難溶于乙醇等有機(jī)溶劑,分子晶體可以溶于乙醇等有機(jī)溶劑。(2)金屬鍵的強(qiáng)弱與半徑成反比
2、,與所帶的電荷成正比。答案 (1)離子鍵;ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,極性較小(2)K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱2.(2016年全國(guó)Ⅰ卷,37節(jié)選)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因: 。?GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400 答案 GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點(diǎn)依次升高;原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)3.(2016年全國(guó)Ⅱ卷,37節(jié)選)單質(zhì)銅及鎳都是由 鍵形成的晶體。?答案 金屬4
3、.(2016年全國(guó)Ⅲ卷,37節(jié)選)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是 。?答案 GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體,離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)更高5.(2015年全國(guó)Ⅰ卷,37節(jié)選)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于 晶體。?答案 分子6.(2014年全國(guó)Ⅰ卷,37節(jié)選)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。?答案 X-射線衍射命題二 晶胞分析及計(jì)算7.(1)(2018年全國(guó)Ⅰ卷,35節(jié)選)Li2O是
4、離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍狶i2O晶格能為 kJ·mol-1。Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為 g·cm-3(列出計(jì)算式)。?(2)(2018年全國(guó)Ⅱ卷,35節(jié)選)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為 nm。?(3)(2018年全國(guó)Ⅲ卷,35節(jié)選)金屬Zn晶
5、體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為 。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為 g·cm-3(列出計(jì)算式)。?解析(1)根據(jù)晶格能概念(氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量)和圖中數(shù)據(jù)可得Li2O晶格能是2908kJ·mol-1。根據(jù)分割法可得,1個(gè)晶胞中含有Li+的個(gè)數(shù)為8,O2-的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Li2O,Li2O的密度為8×7+4×16NA(0.4665×10-7)3g·cm-3。(2)晶胞邊長(zhǎng)為anm=a×10-7cm,則晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm
6、3;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,12個(gè)Fe2+處于晶胞的棱上,1個(gè)Fe2+處于晶胞體心,S22-處于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心,則每個(gè)晶胞中含有Fe2+的個(gè)數(shù)為12×14+1=4,含有S22-的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4。FeS2的相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為4MNA·a3×10-21g·cm-3=4MNAa3×1021g·cm-3。晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,則該正八面體的邊長(zhǎng)為a2×2nm=22anm。(3)由晶胞圖可知,Zn為六方最密堆積。1個(gè)Zn晶胞中含有的原子數(shù)為12×16+2×12+3=6,正六邊形底面積S=6×正三角形面積
7、=6×34a2cm2,則Zn晶胞的體積V=6×34a2ccm3,1個(gè)Zn晶胞的質(zhì)量為6×65NAg,則ρ=mV=6×65NA6×34a2cg·cm-3=65×6NA×6×34a2cg·cm-3。答案 (1)2908;8×7+4×16NA(0.4665×10-7)3(2)4MNAa3×1021;22a(3)六方最密堆積(A3型);65×6NA×6×34a2c8.(2017年全國(guó)Ⅰ卷,35節(jié)選)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別
