資源描述：
《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十一單元第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件新人教版.pptx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十一單元選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄CONTENTS真題體驗(yàn)1命題調(diào)研2考點(diǎn)巧講3命題一 晶體類型的判斷及熔、沸點(diǎn)高低的比較1.(1)(2018年全國Ⅲ卷,35節(jié)選)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是。(2)(2017年全國Ⅰ卷,35節(jié)選)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是。解析答案解析(1)ZnF2的熔點(diǎn)較高,故為離子晶體。離子晶體難
2、溶于乙醇等有機(jī)溶劑,分子晶體可以溶于乙醇等有機(jī)溶劑。(2)金屬鍵的強(qiáng)弱與半徑成反比,與所帶的電荷成正比。離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,極性較小K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱2.(2016年全國Ⅰ卷,37節(jié)選)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:。3.(2016年全國Ⅱ卷,37節(jié)選)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體。4.(2016年全國Ⅲ卷,37節(jié)選)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是。GeCl4GeBr4GeI4
3、熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點(diǎn)依次升高;原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)金屬答案GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體,離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)更高5.(2015年全國Ⅰ卷,37節(jié)選)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。6.(2014年全國Ⅰ卷,37節(jié)選)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。7.(1)(20
4、18年全國Ⅰ卷,35節(jié)選)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?；脽羝?可知Li2O晶格能為kJ·mol-1。Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。答案解析2908分子X-射線衍射(2)(2018年全國Ⅱ卷,35節(jié)選)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22
5、-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為nm。(3)(2018年全國Ⅲ卷,35節(jié)選)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。答案解析六方最密堆積(A3型)8.(2017年全國Ⅰ卷,35節(jié)選)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。在KIO3晶胞結(jié)
6、構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于位置,O處于位置。0.31512體心棱心答案9.(2017年全國Ⅱ卷,35節(jié)選)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶體密度為dg·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為。答案10.(2017年全國Ⅲ卷,35節(jié)選)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參
7、數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則r(Mn2+)為nm。0.1480.076答案11.(2016年全國Ⅲ卷,37節(jié)選)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。答案12.(2016年全國Ⅰ卷,37節(jié)選)晶胞有兩個(gè)基本要素:(1)原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A
8、為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。(2)晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。答案解析命題角度晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考必考內(nèi)容,晶體類型的判斷及晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較相對(duì)比較簡單;晶胞的分析及計(jì)算常出現(xiàn)在最后一問。晶胞的
