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《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【2020·備考】最新考綱：1.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2.了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。3.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。6.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識晶胞及晶體的類型，能從不同角度分析晶體的組成微粒、結(jié)構(gòu)特點，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實
2、際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運用典型晶體模型判斷晶體的結(jié)構(gòu)特點及組成并進(jìn)行相關(guān)計算。3.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識不同晶體類型的特點，能從多角度、動態(tài)的分析不同晶體的組成及相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)?？键c一 晶體的常識和常見四種晶體性質(zhì)(頻數(shù)：★★★ 難度：★★☆)名師課堂導(dǎo)語本考點主要考查晶體類型判斷，以及借助晶體類型比較熔沸點高低。1.晶體(1)晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點科學(xué)方法對固體進(jìn)行X射線衍射實驗(2)晶胞①概念：描述晶體結(jié)
3、構(gòu)的基本單元。②晶體中晶胞的排列——無隙并置a.無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(3)晶格能①定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kJ·mol－1。②影響因素a.離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。b.離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。③與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。①具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃。②晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別：是否有自范性。③晶胞是從晶體中“截取”出來具有代表性的“平行六面體”，但不一定是最小的“平行六面體”
4、。2.四種晶體類型的比較比較類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力范德華力(某些含氫鍵)共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非
5、金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)3.晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體熔、沸點的比較①不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。②金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。(2)同種晶體類型熔、沸點的比較①原子晶體：如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅。②離子晶體：a.一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO＞Mg
6、Cl2＞NaCl＞CsCl。b.衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。③分子晶體：a.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。b.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。c.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。d.同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞④金屬晶體：金
7、屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na＜Mg＜Al。①原子晶體中一定含有共價鍵，而分子晶體中不一定有共價鍵，如稀有氣體的晶體。②原子晶體熔化時破壞共價鍵，分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)的共價鍵不被破壞。③原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為1710℃，MgO的熔點為2852℃。[速查速測]1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)晶體的熔點一定比非晶體的熔點高(×)(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同(×)(3)固體SiO2一定是晶體(×)(4)通過
8、X射線衍射實驗的方法可以
