《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》課程模擬卷

《《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》課程模擬卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、浙江大學(xué)遠(yuǎn)程教育學(xué)院模擬試題課程名稱(chēng)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)中心年級(jí)專(zhuān)業(yè)（層次）藥學(xué)學(xué)號(hào)姓名一、是非題（對(duì)的打“√”錯(cuò)的打“×”，）（每題2分，共24分）1、.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小，電負(fù)性從右到左逐漸增大?！?、可采用“多次測(cè)定，取平均值”的方法減少偶然誤差?！?、弱酸溶液越稀，其離解度就越大，pH值也就越大?！?、在氧化還原反應(yīng)中，若兩電對(duì)的E0值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越快?！?、pH=1.0和pH=5.0的溶液等體積混合后，pH值為3。×6、色散力是存在于所有分子間的一種分子間作用力?！?、

2、總濃度一定時(shí)，緩沖比越大，緩沖溶液的緩沖容量越大?！?、配離子的配位數(shù)等于配位體的總數(shù)。×9、對(duì)于難溶化合物，可以直接用它們的溶度積常數(shù)大小來(lái)比較它們的溶解度大小?！?0、置信度越高，置信區(qū)間就越寬?！?1、非極性分子中所有的化學(xué)鍵都是非極性鍵?！?2、電解質(zhì)的聚沉值越大，則聚沉能力也越大?！炼?、填空題（每空1分，共27分）1、若0.10mol.L-1HCN溶液中有0.01％的HCN電離，則HCN的電離常數(shù)為1×10-9。2、用基準(zhǔn)物無(wú)水Na2CO3標(biāo)定HCl所采用的指示劑為_(kāi)甲基橙__。3、共價(jià)鍵和離子

3、鍵的最大不同點(diǎn)在于共價(jià)鍵具有方向性和飽和性特性。4、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象所必備的條件是：（1）半透膜（2）膜兩側(cè)溶液濃度不同。5、常溫下F2、Cl2是氣體、Br2是液體而I2是固體，這是由于分子間色散力從小到大為F25、Cl2、Br2、I2，而H2O具有比H2S更高的沸點(diǎn)則是由于H2O中存在著氫鍵。6、配位化合物[Cr（H2O）2（en）Cl2]Cl的名稱(chēng)為氯化二氯?二水?一乙二胺合鉻（III），中心離子的配位數(shù)為6。7、10ml0.2mol.L-1的KI溶液與50ml0.1mol.L-1AgNO3溶液混合制備A

4、gI溶膠，則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[（AgI）m?nAg+?xNO3-]（n-x）+?（n-x）NO3-。8、人體血液中最主要的緩沖對(duì)為H2CO3（溶解的CO2）/HCO3-。正常人血液中的pH值一般在7.35~7.45范圍內(nèi)。9氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)，而酸堿質(zhì)子理論中的酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)。10、HPO42-的共軛酸是H2PO4-。H2O的共軛堿是OH-。11、鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的離解度增大，同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的離解度減小。12、當(dāng)測(cè)定的次數(shù)趨向無(wú)限多次時(shí)，偶然誤差的分布趨向正態(tài)分布，正負(fù)

5、誤差出現(xiàn)的概率相等。13、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_純度高_(dá)_;__組成確定_;_性質(zhì)穩(wěn)定_;摩爾質(zhì)量大。14、“佛爾哈德法”所用的指示劑為_(kāi)_鐵銨礬__，“莫爾法”所用的指示劑為鉻酸鉀。三、單選題（每題2分，共26分）1、以下四個(gè)量子數(shù)（n、l、m、ms）的組合何者是合理的BA.（2，2，0，-1/2）B.（2，1，0，-1/2）C.（2，1，2，+1/2）D.（1，2，1，+1/2）2、下列物質(zhì)的水溶液，濃度均為0.01mol·L-1，凝固點(diǎn)最高的是AA、C12H22O11B、HAcC、KClD、Mg(

6、NO3)23、H2S和H2O兩分子間形成的分子間作用力有DA.色散力B.取向力C.誘導(dǎo)力D.以上三者全有4、已知:Cr3++e=Cr2+Eo=-0.410VPb2++2e=PbEo=-0.126VCu2++e=CuEo=+0.158VFe3++e=Fe2+Eo=+0.771V則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,下列氧化劑中僅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是C5A.Cu2+B.Fe3+C.Pb2+D.無(wú)5、某緩沖溶液c（HA）=c（A-），已知A-的Kb0=1.0ⅹ10-10，此溶液的pH值是DA、10B、5

7、C、7D、46、CaF2溶解度為2×10-4mol·L-1，它的溶度積Kosp為DA.2.6×10-9B.4×10-8C.8×10-12D.3.2×10-117、某緩沖溶液的共軛堿的Kb0=1.0×10-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是AA、7—9B、5—7C、5—6D、5—88、一元弱酸HA的濃度為C，離解度為a，若將其濃度稀釋至C/4，則HA的離解度為BA、4aB、2aC、1/4aD、1/2a9、下列分子、離子中鍵角最小的是DA.NH4+B.CO2C.BF3D.H2O10、根據(jù)雜化軌道理論，H2

8、O分子的雜化方式為DＡ、sp等性Ｂ、sp2等性Ｃ、sp3等性Ｄ、sp3不等性11、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)可認(rèn)為是四位的是DA.C(H+)=0.0103B.pH=10.42C.2005D.C(HCO3-)=0.100012、有關(guān)準(zhǔn)確度和精密度的論述正確的是AA、精密度高，準(zhǔn)確度不一定高；B、高的精密度就能保證高的準(zhǔn)確度；C、系統(tǒng)誤差小，準(zhǔn)確度一定高；D、在一定置信度下，精密度越高，置信區(qū)間越大；13、用0.1mol·L-1的K