原電池(學(xué)生)

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1、高一化學(xué)原電池學(xué)生思考　?。?）鋅和稀H2SO4直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？　?。?）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？　?。?）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？　　學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)，建議討論步驟：現(xiàn)象（易）——解釋（難）——結(jié)論（難）?????一、原電池　　對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實(shí)驗(yàn)，得出有關(guān)的電極名稱，電流流動方向，電子流動方向等。??????　　電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅片）Zn-2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）　　正極（銅片）2H++2e=H2↑（還原反應(yīng)）　　原電池反應(yīng)：Zn+

2、2H+=Zn2++H2↑8高一化學(xué)　　定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池?！　≡姵刂校弘娮恿魅氲囊粯O是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負(fù)極（較活潑金屬）。　　原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）?！　≡姵亟M成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）；②電解質(zhì)溶液（中學(xué)只局限活潑金屬與電解質(zhì)溶液能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的情況）?！　≡姵匦纬呻娏鞯臈l件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成

3、閉合回路。　　經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應(yīng)是相同的。說明：教學(xué)軟件不能代替教學(xué)實(shí)驗(yàn)，不過可以在總結(jié)時用演示教學(xué)軟件。　　[練習(xí)]判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池，標(biāo)出電極名稱，寫出電極反應(yīng)。二、化學(xué)電源　　1、干電池8高一化學(xué)　　家庭常用電池。　　常見的是鋅-錳干電池。如圖：　　2、鉛蓄電池　　目前汽車上使用的電池?！　°U蓄電池的構(gòu)造是用含銻5%—8%的鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1

4、.28%g?cm-3的硫酸溶液?！　?、鋰電池　　鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動力電源?！　?、新型燃料電池　　還原劑（燃料）在負(fù)極失去電子，氧化劑在正極得到電子?！　∧壳俺Ｒ姷挠?，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。　　特點(diǎn)是能量大、使用方便、不污染環(huán)境和能耗少等。三、金屬的腐蝕和防護(hù)　?。?）金屬的腐蝕　　金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍

5、接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。　　　　　　◇????析氫腐蝕（在酸性條件下）　　說明：析氫腐蝕備有Flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用?！　′撹F在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。　　H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-　　構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——酸性電解質(zhì)薄膜　　負(fù)極（鐵）Fe–2e=Fe2+（被氧化）　　正極（碳）2H++2e=H2↑（被還原）　　◇????吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）8高一化學(xué)　　說明：吸氧腐蝕備有

6、Flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用?！　′撹F在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣?！　?gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——電解質(zhì)薄膜　　負(fù)極（鐵）2Fe–4e=2Fe2+（被氧化）　　正極（碳）2H2O+O2+4e=4OH-（被還原）　　◇????析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時發(fā)生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕?！　討論]析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會有什么變化？　　（2）金屬的防護(hù)[通過研究討論學(xué)習(xí)]　　1、?改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)?！　?、?在金屬表面覆蓋保護(hù)層。

7、　　涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩(wěn)定的氧化膜?！　?、?電化學(xué)保護(hù)法。精選題：1、有關(guān)右圖裝置，描述正確的是A.電流從鋅電極經(jīng)金屬導(dǎo)線流向銅電極B.鋅為陰極，銅為陽極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn–2e→Zn2+D.一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變2、如圖所示，下列敘述正確的是A．過程中溶液的PH會減小B．鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅棒上反應(yīng)為2H++2e→H2↑D．電流方向從Zn經(jīng)導(dǎo)線到Cu3、如右圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的

8、是（）。A.a是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋅是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn－2e—→Zn2+C.稀硫酸中溶液的pH變小D.往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅8高一化學(xué)4、下列說法中，正確的是A．銅鋅原電池中，鋅作陽極，銅作陰極B．石墨電極電解氯化銅溶液的反應(yīng)中，陽極上質(zhì)量增重C．銅鋅原電池中，電子由鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D．石墨電極電解氯化鈉溶液的反應(yīng)中，在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉5、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下