原電池和鹽橋原電池

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1、一、原電池【思考】判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極(　　)(2)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(　　)(3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)(　　)(4)帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長(　　)【例1】選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計?的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有(　　)A．6種B．5種C．4種D．3種【變式1-1】下列裝置中能構(gòu)

2、成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)【變式1-2】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　)A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑【變式1-3】原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是(　　)A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式：Al－

3、3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2＋【釋疑】1、鹽橋的組成和作用：(1)鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。(2)鹽橋的作用：①連接內(nèi)電路，形成閉合回路；②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。2.單池原電池和鹽橋原電池的對比圖1和圖2兩裝置的相同點：正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋正極：Cu2＋＋2e－===Cu總反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2

4、＋不同點：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2＋，會有一部分Zn與Cu2＋直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會升高。7圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸，不存在Zn與Cu2＋直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長。關(guān)鍵點：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。【例題2】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是__

5、____；（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；（3）外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。（4）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過移動來導(dǎo)電的。電池工作時，K+移向，Cl—移向.鹽橋的作用___________________,（5）一段時間后，經(jīng)測得銅片溶解6.4g，試分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為；進(jìn)入（填左或右）側(cè)溶液Cl-數(shù)為?！咀兪?-1】下圖裝置中能夠組成原電池的是___________?！咀兪?-2】（2010全國新課標(biāo)）根據(jù)右圖，可判斷

6、出下列離子方程式中錯誤的是　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)　D.?2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)【變式2-3】(2016·福建福州三中月考)如圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是(　　)A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)

7、反應(yīng)能夠發(fā)生C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D．乙圖中當(dāng)有1mol電子通過外電路時，正極有108gAg析出7【變式2-4】(2016·北京石景山區(qū)模擬)如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是(　　)A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－===CuC．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子【變式2-5】請將氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-?==2Fe2++I2設(shè)計成帶鹽橋原電池。試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品

8、任選。請回答下列問題。1）請畫出設(shè)計的原電池裝置圖，