原電池教案(鹽橋教學(xué)片斷).doc

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1、選修四原電池教案（鹽橋教學(xué)片斷）（中學(xué)化學(xué)組高三蔣曉明）教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)：掌握鹽橋的概念、作用；進(jìn)一步理解原電池原理及形成條件；鞏固判斷原電池的正負(fù)極的方法。通過對(duì)原電池中閉合電路形成過程的分析，復(fù)習(xí)半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念。2、能力目標(biāo)：通過動(dòng)手操作鍛煉實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析鍛煉分析、抽象、概括、判斷等思維能力。3、情感目標(biāo)：聯(lián)系生活實(shí)際，感受生活中的化學(xué)；由現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系初步形成辯證唯物主義世界觀；通過對(duì)電池原理的探索體會(huì)科學(xué)精神在研究中的作用。教學(xué)重點(diǎn)：掌握鹽橋的

2、概念。教學(xué)難點(diǎn)：理解鹽橋的作用。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、對(duì)比法、討論法。教學(xué)過程：【新課導(dǎo)入】前面我們?cè)诒匦蕖抖分袑W(xué)習(xí)了電池的工作原理，【練習(xí)】下列裝置能形成原電池的是？形成原電池必須滿足什么樣的條件？（注：圖片格式不匹配略）4【學(xué)生討論】（1）圖一能夠形成原電池，其中鋅做負(fù)極、銅做正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。（2）圖二不能形成原電池，因?yàn)樵撗b置不能形成閉合回路。（3）圖三不確定?！緦W(xué)生歸納】【學(xué)生討論后電腦展示】條件1：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)條件2：兩電極條件3：電極與電解質(zhì)溶液接觸條件4：形成

3、閉合回路【實(shí)驗(yàn)探究】有哪些方法能使該裝置能形成閉合回路而形成原電池？并利用現(xiàn)有儀器藥品組裝成原電池?！倦娔X展示】實(shí)驗(yàn)探究的步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(一）如圖三連接裝置，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生，取出鹽橋，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？(二）如圖一連接裝置觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？（Cu導(dǎo)線連接）4【學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果】（1）????實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象：有鹽橋：指針偏轉(zhuǎn)，且指針穩(wěn)定；無鹽橋：指針不偏轉(zhuǎn)。（2）????實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象：??指針偏轉(zhuǎn)，指針不穩(wěn)定，偏幅越來越小。【提出問題】對(duì)比實(shí)驗(yàn)一思考：什么是鹽橋？【講述】鹽橋是玻璃管

4、中加入用瓊脂固定KCl（飽和溶液）裝置?！咎岢鰡栴}】鹽橋的作用是什么？【引導(dǎo)】（1）沒有鹽橋時(shí)電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，為什么？（2）有鹽橋時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)又說明了什么？此時(shí)鹽橋起的作用是什么?(3)有鹽橋時(shí)形成原電池電子的流向是怎樣的？發(fā)生得失電子對(duì)溶液的電性產(chǎn)生什么樣的影響？此時(shí)鹽橋又起什么樣的作用？【學(xué)生討論得出結(jié)論】鹽橋的作用：a、使兩個(gè)半電池溶液連成一個(gè)通路（代替兩溶液直接接觸）b、使兩溶液保持電中性（平衡電荷）（3）鹽橋中離子移動(dòng)的方向：Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶

5、液【過渡】上述實(shí)驗(yàn)其實(shí)是由兩個(gè)半電池組成的原電池。那么這類電池的工作原理是什么呢？【動(dòng)畫演示】下面我們通過動(dòng)畫來看一下這種原電池內(nèi)部的變化。【師生共同分析】把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。①在這類電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路?！就队靶〗Y(jié)】外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。?????????

6、???內(nèi)電路：陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極????????????電極：還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作正極，正極從外電路得到電子。????4????????????半極反應(yīng)：負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+??(氧化反應(yīng))??????????????????????正極：Cu2++2e-＝Cu??(還原反應(yīng))??????????????????????總反應(yīng)式：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu【本課小結(jié)】本節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)又一次認(rèn)識(shí)了原電池，進(jìn)一步學(xué)習(xí)了原電池的工作

7、原理，認(rèn)識(shí)了一種新的裝置——鹽橋以及它在原電池裝置中的作用，在原有基礎(chǔ)上改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置，通過鹽橋的使用使我們能夠得到持續(xù)穩(wěn)定的電流，在原電池中設(shè)置鹽橋不是一個(gè)普通的技術(shù)改進(jìn)，而是對(duì)舊的思維模式的一個(gè)質(zhì)的突破。過去認(rèn)為氧化劑、還原劑只有在直接接觸、相互作用才能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，而現(xiàn)在，是使氧化劑和還原劑近乎完全隔離，并在不同區(qū)域之間通過特定的裝置（鹽橋）實(shí)現(xiàn)了電子的定向轉(zhuǎn)移，為原電池持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流創(chuàng)造了必要的條件，也為原電池原理的實(shí)用性開發(fā)奠定了理論基礎(chǔ)。在上新課前我們清楚地認(rèn)識(shí)到了電池給我們生

8、活帶來了很大的方便，但是如果我們對(duì)報(bào)廢的電池使用后隨便丟棄，又會(huì)對(duì)我們的地球家園引起嚴(yán)重的污染，我希望大家在對(duì)電池逐步的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)過程中，樹立一種環(huán)保意識(shí)，珍愛我們環(huán)境，愛護(hù)我們共同的家園。作業(yè)：課本78頁第1、2、3題板書設(shè)計(jì)第四章第一節(jié)原電池一、什么是鹽橋：1、成分：裝有含有瓊膠的KCl飽和溶液。2、鹽橋的作用是什么？a、使兩個(gè)半電池溶液連成一個(gè)通路b、使兩溶液保持電中性3、離子移動(dòng)的方向：Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶液4