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《原電池中鹽橋的作用.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、還原性比較：碘離子大于二價(jià)鐵大于溴離子電池中電解質(zhì)中的陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極。鹽橋里的物質(zhì)一般是強(qiáng)電解質(zhì)而且不與電解質(zhì)反應(yīng)。課本中為氯化鉀用課本中的模型，沒(méi)有鹽橋時(shí)，用銅、鋅片和硫酸銅溶液組成原電池。鋅為負(fù)極，失電子產(chǎn)生鋅離子使鋅片周?chē)芤簬д?，而銅離子在銅片（正極）上得電子析出，導(dǎo)致銅片附近硫酸根增多而帶負(fù)電。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，負(fù)極的正電荷增多而導(dǎo)致電子（負(fù)電荷）難以流出，正極負(fù)電荷增多也會(huì)導(dǎo)致電子流入困難。從而電池電流減弱。加了鹽橋后（設(shè)為KCl），當(dāng)發(fā)生上述情況時(shí)，帶負(fù)電離子（Cl-)會(huì)流
2、到鋅片處，帶正電離子(K+)流到銅片，中和兩極上的電荷。從而保持兩邊溶液電中性而保證電流的穩(wěn)定。????化學(xué)原電池鹽橋的作用是保持電中性的和溝通回路.保持電中性就是保證其連接的兩個(gè)半電池中的電解質(zhì)溶液呈中性(正負(fù)電荷相等).因?yàn)榛瘜W(xué)原電池進(jìn)行反應(yīng)時(shí)溶液中的離子得失電子,使得半電池溶液正電荷或負(fù)電荷偏多,鹽橋的存在可為它們提供相應(yīng)的電荷,從而在鹽橋中產(chǎn)生電流,與外部反應(yīng)結(jié)合,構(gòu)成閉合回路保證原電池反應(yīng)的進(jìn)行.????在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來(lái)的兩種溶液的直接接觸，減免和穩(wěn)定液接電位（當(dāng)組成或活度不同的兩種電
3、解質(zhì)接觸時(shí)，在溶液接界處由于正負(fù)離子擴(kuò)散通過(guò)界面的離子遷移速度不同造成正負(fù)電荷分離而形成雙電層，這樣產(chǎn)生的電位差稱(chēng)為液體接界擴(kuò)散電位，簡(jiǎn)稱(chēng)液接電位）,使液接電位減至最小以致接近消除.防止試液中的有害離子擴(kuò)散到參比電極的內(nèi)鹽橋溶液中影響其電極電位。附：鹽橋的制備--------------------------------------------------------------------------------1、瓊脂－飽和KCl鹽橋：燒杯中加入3g瓊脂和97ml蒸餾水，在水浴上加熱至完全溶解。然后加入3
4、0克KCl充分?jǐn)嚢瑁琄Cl完全溶解后趁熱用滴管或虹吸將此溶液加入已事先彎好的玻璃管中，靜置待瓊脂凝結(jié)后便可使用。多余的瓊脂－飽和KCl用磨口塞塞好，使用時(shí)重新加熱。若無(wú)瓊脂，也可以用棉花將內(nèi)裝有氯化鉀飽和溶液的U形管兩端塞住來(lái)代替鹽橋。瓊脂－飽和KCl鹽橋不能用于含Ag＋、Hg22＋等與Cl－作用的例子或含有ClO4－等與K+作用的物質(zhì)的溶液。2、3%瓊脂－1mol·dm－3K2SO4鹽橋：適用于與作用的溶液，在該溶液中可使用Hg―Hg2SO4―飽和K2SO4電極。3、3%瓊脂－1mol·dm－3NaCl或Li
5、Cl鹽橋：適用于含高濃度的ClO4－的溶液，在該溶液中可使用汞－甘汞－飽和NaCl或LiCl電極。4、NH4NO3鹽橋和KNO3鹽橋在許多溶液中都能使用，但它與通常的各種電極無(wú)共同離子，因而在共同使用時(shí)會(huì)改變參考電極的濃度和引入外來(lái)離子，從而可能改變參考電極的電勢(shì)。另外在含有高濃度的酸、氨的溶液中不能使用瓊酯鹽橋。5、（1）簡(jiǎn)易法用滴管將飽和KNO3(或NH4NO3)溶液注入Ｕ型管中，加滿后用捻緊的濾紙塞緊Ｕ型管兩端即可，管中不能存有氣泡。(2)凝膠法稱(chēng)取瓊脂1g放入50mL飽和KNO3溶液中，浸泡片刻，再緩慢
6、加熱至沸騰，待瓊脂全部溶解后稍冷，將洗凈之鹽橋管插入瓊脂溶液中，從管的上口將溶液吸滿(管中不能有氣泡)，保持此充滿狀態(tài)冷卻到室溫，即凝固成凍膠固定在管內(nèi)。取出擦凈備用。
