原電池(071105)

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1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池【目標(biāo)與要求】1.掌握原電池反應(yīng)原理；2、了解原電池裝置3.了解電極的判斷以及能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式[每課一題]一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH(固體)B．H2OC．CuSO4(固體)D．CH3COONa(固體)問(wèn)題1]把一塊鋅片放入硫酸銅溶液中會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？若把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接再放入硫酸銅溶液中又會(huì)看到什么現(xiàn)象呢？完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象，并思考如何解釋現(xiàn)象1、將鋅片、銅片平行插入稀硫酸中現(xiàn)象_______解釋

2、2、將鋅片、銅片接觸插入稀硫酸中現(xiàn)象_______解釋_________銅片上的電子是什么物質(zhì)失去的？哪個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明？鋅、銅之間有電流產(chǎn)生嗎？如何用物理方法測(cè)定？若有，如何測(cè)定電子流向？通過(guò)實(shí)驗(yàn)和模擬，可以清楚看到：將鋅、銅連接前與連接后的現(xiàn)象是不同的，請(qǐng)同學(xué)們?cè)購(gòu)囊韵聝蓚€(gè)方面進(jìn)行比較：1、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的位置一樣嗎？2、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同嗎？一、原電池1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物之間________,但是通常的氧化還原反應(yīng)中并不能獲得______。如果把氧化還原反應(yīng)分開(kāi)在不同的區(qū)域進(jìn)行，再以正當(dāng)方式連接起來(lái)，就可以獲得___

3、___。2.組成原電池的基本條件是什么?方法規(guī)律、注意事項(xiàng)1、把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做_________。2、銅-鋅原電池的工作原理7(1)(2)(3)[練習(xí)1]下列能形成原電池的是（）ZnCCZnSO4溶液CuSO4溶液CuAgNO溶液AgNO溶液ZnCu酒精CuSO4溶液ZnCuABCD[練習(xí)2]在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)的是（）A.H2SO4（aq）+BaCl2（aq）=2HCl（aq）+BaSO4（s）△H＜0B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C.4Fe（OH）2（s）+O2

4、（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H＜0D.3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜03．原電池的正負(fù)極。原電池的正負(fù)極是根據(jù)電子的流向或電流的方向來(lái)確定，與物理上所學(xué)的電源結(jié)合起來(lái)掌握，在物理上規(guī)定電流從電源的正極流向電源的負(fù)極。在這里原電池就是一個(gè)電源，因此失去電子的一極，就是電子流出的一極所以稱(chēng)為_(kāi)_____極，得到電子的一極，就是電子流入的一極所以稱(chēng)為_(kāi)_____極。[思考1]判斷電極的依據(jù)是什么？可從哪些方面進(jìn)行判斷？[練習(xí)3]如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針

5、偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可成立的是MNMNPA．FeCu稀硫酸B．CuFe稀硫酸C．AgZn硝酸銀溶液D．ZnFe硝酸鐵溶液7原電池正、負(fù)極的判斷1、從電極材料上：2、從半反應(yīng)類(lèi)型上：3、從電子流動(dòng)方向上：4、從電流方向上4.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)利用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池。通常還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為_(kāi)________極，此極向外電路提供_________；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為_(kāi)________極，并從外電路上得到_________。在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)____________而

6、形成內(nèi)電路。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)_________流向正極，再通過(guò)溶液中_________形成的_________構(gòu)成環(huán)路。原電池輸出的電能的能力取決于__________________。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要遵循____________和____________守恒，還要符合_________反應(yīng)的事實(shí)，此反應(yīng)的事實(shí)要依_________為依據(jù)。總反應(yīng)是正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的合并。書(shū)寫(xiě)原電池反應(yīng)式的注意點(diǎn)二、原電池原理的應(yīng)用1、加快氧化還原反應(yīng)的速率[練習(xí)4]一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽

7、酸中加入適量的（）A．NaOH(固體)B．H2O7C．CuSO4(固體)D．CH3COONa(固體)2、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱[練習(xí)5-1]把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬用導(dǎo)線分別兩兩連接后插入稀硫酸中可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；若c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，b為正極。則4種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、a＞b＞c＞dB、a＞c＞b＞dC、a＞c＞d＞bD、b＞d＞c＞a[練習(xí)5-2]下列敘述中,可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）A在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B

8、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲是負(fù)極3、原電池的設(shè)計(jì)：[練習(xí)5]依據(jù)原理Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)原電