溶液組成的表示方法及其計算復習稿

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1、溶液組成的表示方法及其計算復習稿班級：姓名：一.重點、難點：1.溶液組成的表示方法2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義及其計算二.知識要點：1.溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100％注意：（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，體積不能相加。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個比值，沒有單位。（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量越少，溶液越稀。（5）含有兩種或幾種溶質(zhì)的

2、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：如在40g水中溶解4g食鹽，再溶解6g蔗糖，這樣所得的溶液是多少克？——50g。食鹽和蔗糖的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？——食鹽的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8％，蔗糖的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12％。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實際上指某種溶質(zhì)占全部溶液質(zhì)量的百分比。2.溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義表示對物質(zhì)溶解性的度量，受外界的溫度、壓強等影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的相對多少，不受外界條件限制條件一定溫度下不一定溶劑量100克不一定狀態(tài)飽和不一定單位克無關(guān)系式S＝×100克ω＝

3、×100％聯(lián)系一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100％3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的幾種類型（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）的相互換算（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）與溶液體積、密度有關(guān)的換算溶液體積m（溶液）m（溶質(zhì)）（3）溶液的稀釋與濃縮的計算（4）根據(jù)化學方程式的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算4三、【典型例題】[例1]判斷下列事實的正誤。（1）凡是溶液都是無色透明的。（）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均勻混合后，溶液的體積分數(shù)為40%，溶液的體積與混合前總體積不變。（）（3）取

4、m克氯化鈉與n克水充分混合后，所得溶液的質(zhì)量一定等于（m+n）克（4）取m克膽礬溶于n克水中（膽礬完全溶解），所得溶液質(zhì)量為（m+n）克，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。[例2]在20℃時，NaCl溶解度為36g，在20℃時，把60g食鹽放在150g水中充分溶解，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。[例3]將200g含水99％的食鹽溶液的含水量變?yōu)?8％，應蒸發(fā)掉水__________g。[例4]（1）把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的H2SO4溶液，需要水多少克？（2）用質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液

5、A與質(zhì)量分數(shù)為80%的硫酸溶液B配成60%的硫酸溶液，所用A、B兩種溶液的質(zhì)量比為________。（3）配制質(zhì)量分數(shù)為40％的NaOH溶液200g，需固體和質(zhì)量分數(shù)為20％的NaOH各多少克？[例5]下列操作中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小的是（）A.將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.使原溶液蒸發(fā)水分析晶C.向溶液中加水D.使溶液降溫小結(jié)：一定溫度下，一定質(zhì)量分數(shù)的不飽和溶液當改變下列條件時，各種量的變化為改變條件m（溶質(zhì)）m（溶劑）m（溶液）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加入溶質(zhì)增大不變增大增大加入水不變增大增大減?。ㄏ♂?/p>

6、）溶質(zhì)、溶劑以等比例增加（減?。┰龃螅p?。┰龃螅p?。┰龃螅p小）不變加入濃（?。┤芤涸龃螅p小）增大增大增大（減?。┱舭l(fā)水不變減小減小增大（濃縮）[例6]32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應。試求：4（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。說明：在求生成物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題中，若反應物只有一種物質(zhì)是溶液，最好考慮來求生成物溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較簡便。若反應物中兩種物質(zhì)均為溶液，且生成物又生成水的化學方程式計算，最好考慮下面計算式：ω(生成物)四、【模擬試題】1.從100g

7、20％的某鹽溶液取出10mL，剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.20％　B.80％C.10％D.18％2.向50g稀硫酸中加入16％的硫酸溶液100g，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12％，則原稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A.2％　B.4％C.8％D.16％3.10℃把20.9g硝酸鉀晶體投入100g水中可得到該溫度下的飽和溶液，若將此溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0.9％，應采取的措施是（）A.溫度不變，加適量硝酸鉀　B.蒸發(fā)適量溶劑，再降溫至10℃C.降低溫度D.升高溫度，再加適量硝酸鉀4.質(zhì)量分數(shù)為15％的

8、硝酸鉀溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，可以采用的方法是（）A.蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的1/2　B.蒸發(fā)掉A/2克溶劑C.加入3A/14克KNO3D.加入3A/20克KNO35.在t℃時，某物質(zhì)的飽和溶液x克，蒸干后得不含結(jié)晶水的晶體y克，則該物質(zhì)在t℃的溶解度為（）A.克B.克C.克D.克6.25℃時，10克水最多溶解4克A物質(zhì)；40℃時，25克水最多溶解10克B物質(zhì)，則A與B的溶解度關(guān)系是（）A.A>B　　B.A