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1、溶濟(jì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)結(jié)晶第九單元《溶液》知識樹降溫結(jié)晶干旱原因分類范圍與面積青藏路河谷農(nóng)業(yè)保護(hù)三江源組成濃溶液稀溶液結(jié)晶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過濾飽和溶液溶液的組成溶液配置溶液質(zhì)量量度混合物的分離不飽和溶液溶解度氣體溶解度固體溶解度氣體溶解度100g溶劑一定溫度飽和狀態(tài)溶質(zhì)均一性第九單元特征穩(wěn)定性溶劑概念溶液《溶液》知識樹一、教學(xué)目標(biāo)：1.認(rèn)識溶解想象，知道溶液的組成，了解溶質(zhì)、溶濟(jì)的概念，理解飽和溶液、不飽和溶液的含義及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.理解溶解度的含義，了解溶解度曲線。3.了解溶解度組成的表示方法-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.初步學(xué)會(huì)配制一
2、定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。5.了解結(jié)晶現(xiàn)象，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象，了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。二、教學(xué)重點(diǎn)：1、會(huì)區(qū)分溶液、懸濁液、乳濁液2、有關(guān)溶液稀釋和增濃的計(jì)算3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化三、教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)溶液與酸堿鹽、化學(xué)方程式的綜合計(jì)算2、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別及聯(lián)系四、教學(xué)法教法：自主探究法、啟發(fā)式教學(xué)法、討論法學(xué)法：自主互助學(xué)習(xí)法、 實(shí)驗(yàn)法、問題討論法 五、重點(diǎn)的突破措施重點(diǎn)1、區(qū)分溶液、懸濁液、乳濁液突破措施：結(jié)合日常生活經(jīng)驗(yàn)，抓住溶液、懸濁液、乳濁液的特征進(jìn)行識別，溶液具有均一性、穩(wěn)定
3、性，而濁液不均一、不穩(wěn)定，其中懸濁液久置后出現(xiàn)沉淀，乳濁液久置后出現(xiàn)分層。重點(diǎn)2、關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算突破措施：①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算因?yàn)槿芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）②關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的
4、溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。c、與濃溶液混合因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為B
5、g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。六、難點(diǎn)的突破措施難點(diǎn)1、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況突破措施： ?、偃羧苜|(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算?！ 、谌羧苜|(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算?！ 、廴羧苜|(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了,如CaO溶于水后溶液中的溶質(zhì)為Ca(OH)2.。④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)
6、量就不包括結(jié)晶.水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了，如CuSO4.5H2O溶于水后溶液中的溶質(zhì)為CuSO4。難點(diǎn)3、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與酸、堿、鹽的性質(zhì)的綜合計(jì)算突破措施：關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。典型題例：工業(yè)上用候氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的
7、氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品２３．３克,放入盛有１４６克稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為１６０．５克，試計(jì)算：⑴樣品的純度⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解析：題中３個(gè)數(shù)據(jù)都不是純凈物的質(zhì)量，不能直接代入使用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，以此為突破此題，即可求解．難點(diǎn)4：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性大小的量度，受溫度等條件的影響表示溶液中溶質(zhì)的相對含量，不受外界條件的限制概念在一定溫度下，某物質(zhì)在1
8、00克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比條件一定溫度、100克溶劑、飽和溶液溶液不一定飽和單位g符號：%表達(dá)式S=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量×100gW=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%聯(lián)系一定溫度下的飽和溶液W=S/100+S×100%且S＞W(wǎng)
