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《2019高考化學(xué)第10章（化學(xué)實(shí)驗(yàn)）第2節(jié)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)考點(diǎn)（1）物質(zhì)的分離和提純講》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)李仕才第二節(jié)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)考綱多求高考命題探究:內(nèi)容探究：本節(jié)內(nèi)容的考查仍將以根據(jù)物質(zhì)中各成分的特征性質(zhì)，用不同的試劑，根1.了解常見離子的:據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢測物質(zhì)中某成分的存在或運(yùn)用不同的方法分離混合物或提純物質(zhì)檢驗(yàn)方法。:等為主，強(qiáng)調(diào)試劑的加入順序、分離儀器的選擇、重要物質(zhì)的檢驗(yàn)方法等基本實(shí)驗(yàn)損作。2?能對(duì)常見的物質(zhì)］形式探究:物質(zhì)的檢驗(yàn)在選擇題中一般以兩種形式出現(xiàn)：一是在選項(xiàng)中設(shè)置檢驗(yàn)的方進(jìn)行檢驗(yàn).分離和提純。:法是否可靠；二是以推斷形式判斷是否存在某種離子等。在非選擇題中，表現(xiàn)形式較為靈:活多變，主要通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)獄判斷可產(chǎn)生什么物質(zhì)或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷
2、某種物質(zhì)是否存在等。I考點(diǎn)一物質(zhì)的分離和捉純?JICHUZHISHIZAIGONGGU夯實(shí)基礎(chǔ)厚積薄發(fā)1.混合物分離和提純的區(qū)別（1）混合物的分離：通過一定的物理變化或化學(xué)變化將混合物分成各組分的純地。（2）混合物的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物,乂叫物質(zhì)的凈化或除雜。2.物質(zhì)分離、提純的一般原則（1）“四原則”：不增（提純過程屮不增加新的雜質(zhì)）；不減（不減少被提純的物質(zhì)）；易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；易復(fù)原（被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原）。（2）“四必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡（因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì)）;選最佳除雜途徑；除去多種雜質(zhì)吋必須考慮加入試
3、劑的順序。3.物質(zhì)分離和提純的常用物理方法戰(zhàn)取、分液1'倒轉(zhuǎn)分液漏斗互不相溶的液體混合物若提取碘水屮的碘，分液前要先戰(zhàn)取。分液后下層液體從衛(wèi)「1流出?上層液體從上口倒出分離CC14和水等■■■■雜取操屜」升華<<圜水分離某種組分易升華的混合物?利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法NH4CI和NaCl固體的分離與此方法相似?原理不同分離12和NaClIA1體冷卻結(jié)晶溶解裝蛙+過濾裝蛙用于溶解度隨溫度變化郴差較大的可溶性固體混合物若結(jié)晶一次純度達(dá)不到要求?則需耍甌復(fù)進(jìn)行一次?稱為甌結(jié)品除去KN()$中混有的少雖NaCl方法裝逬或主要儀器適用條件說明實(shí)例過濾蒸發(fā)結(jié)晶蒸懦炬溶固體號(hào)
4、液體混介物溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響校塵兩種或兩種以上互溶的液體?沸點(diǎn)相差?！僖毁N：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁3②二低：濾紙低于漏斗口?液面低于濾紙邊緣；③三靠：燒杯緊靠玻璃棒?玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁NaHCO-Na2S()3、FeCla等的水溶液在加熱蒸］■肩得不到須來的溶質(zhì)蒸懦裝朮中溫度計(jì)的水銀球要放置在蒸憐燒瓶支管口處；為助,沸?町在蒸溜燒瓶中放幾小塊逸互或碎瓷片。冷凝徐中水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”碳酸鈣懸濁液、泥水等從NaCl溶液中提取NaCl晶體分離酒轎和水1.分離提純常用的化學(xué)方法方法適用條件舉例加熱分解法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)
5、定性差的雜質(zhì)分解而分離出去純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物屮加入某試劑，使雜質(zhì)離子以沉淀形式分離出去的方法加適量AgNOs溶液除去KNO：,溶液中的KCI轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的吋，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)分離Fe'+和A嚴(yán)時(shí),可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(0H)3沉淀和NaA102溶液,過濾后，向Fe(OH)s中加入鹽酸重新生成Fe3+,向NaA102溶液中通入過量CO：”生成Al(0H)3沉淀,過濾后向Al(0H)3中加入鹽酸重新生成酸堿溶解法被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)對(duì)與酸堿發(fā)生反應(yīng)用鹽酸除去Si02中的石灰石；用NaO
6、II溶液除去鐵粉中的鋁粉氧化還原法①對(duì)混合物屮混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)②對(duì)混合物小混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑將其還原為被提純物質(zhì)將過量鐵粉加入混有FeCh的FeCL溶液中，振蕩、過濾，可除去FeCL雜質(zhì)調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pll,使溶液中某種成分沉淀分離的方法CuCl2溶液屮含有FeCL雜質(zhì)，由于FeCl3的水解，可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe34■沉淀，為此，可加CuO、Cu(0H)2.CuCOs、Cu2(OH)2CO3等電解法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)電解精煉銅氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體把CO廠、HCO；＞SO廠、
7、HSO；＞NH：轉(zhuǎn)化為氣體維辨析判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)1.由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO亍最合適的試劑是Ba(NO：5)2o(X)2.用如圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2。(X)圖1圖23.用如圖2所示裝置除去CL屮含有的少量HC1。(X)4.除去干燥CO?中混有的少量S02,可將混合氣體依次通過盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶c(V)5.除去FeCl2溶液中混有的FeCl：5：加入過量鐵粉，過濾。(V)1.除去甲烷中的乙烯可將氣體通過盛有酸性高鐳酸鉀溶液的洗氣瓶。（X）
