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《2019人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)：第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時作業(yè)22化學(xué)平衡常數(shù)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、課時作業(yè)22化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向(co)時間分鐘一、選擇題A.1.下列有關(guān)說法正確的是()SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),該過程爛值增大B?SO2(g)=S(g)+O2(g)AH>0,AS>0,該反應(yīng)不能自發(fā)進行C?SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(1)AH<0,低溫下能自發(fā)進行D?某溫度下SO2(g)+
2、o2(g)SO3(g)1C(S()2)?c2(()?)C(SO3)解析：A中氣體生成液體是爛減的反應(yīng)，不正確；B中A7/>0,AS>0,反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，不正確；C中是一個AHvO,ASvO的反應(yīng)，由H-TS可知，低溫
3、下能自發(fā)進行，正確；D中f(S()3)c(S()9)?”(()/)不正確。答案：c2.己知在25°C時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g)Ki=lXIO30②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AT2=2X1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4X10"92下列說法正確的是()A.NO分解反應(yīng):NO(g)+*W的平衡常數(shù)為1X10B.根據(jù)蜀的值可以判斷常溫下H2和02很容易反應(yīng)生成出0C.常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2D.溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大解析:A項,NO(g
4、)
5、N2(g)+
6、o2(g)的平衡常數(shù)為(爲=1015,錯誤；B項，H2和02之間的反應(yīng)需要點燃才能進行，錯誤；C項，常溫下，NO.H2O.CO2三種物質(zhì)分解放出02的平衡常數(shù)依次為1X1030、5X10'84X10—92,平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進行的程度越大，正確；D項，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤。答案:C3.在淀粉KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+r(aq)I；(aq)o測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示:"°C515K1100841253550689533409下列說法正確的是()A.反應(yīng)I2(aq)+r(aq)I；(aq)
7、的AH>0B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(￡)減小C?該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=C(l2)?C(「)c(￡)D.25°C時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689解析：選項A,溫度升高，平衡常數(shù)減小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,錯誤；選項B,溫度升高，平衡逆向移動，c(G)減小，正確；選項C,K=c(：￥：$—),錯誤；選項D,平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，25°C時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，仍然是689,錯誤。答案：B4.已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+
8、H2O(g),在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K］和雖，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)&=c(CO2)?c(Cu)c(CO)?c(CuO)B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=f2C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的熠變?yōu)檎礑.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小解析：在書寫平衡常數(shù)表達式時，固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應(yīng)③=反應(yīng)①一反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K=卷,B正確；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)
9、為放熱反應(yīng)，因此AH<0,C錯誤；對于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。答案:B5.將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗溫度平衡起始量/mol平衡量mol達到平衡所編號/°c常數(shù)需時間/minS()2()2S()2()21aK】42JC0.8627；1k2420.4t下列說法不正確的是()A?x=2.4B?右、門的關(guān)系：T{>T2C?Ki、K2的關(guān)系：&>KiD?實驗1在前6min的反應(yīng)速率t?(SO2)=0.2mol-L^min1解析：
10、實驗1中，w(O2W=(2-0.8)mol=1.2mol,n(SO2)^=2.4mol,x=4-2.4=1.6,A錯誤；平衡時，實驗1中n(SO2)=1.6mol,實驗2中n(SO2)=0.4mol,而開始時反應(yīng)物的起始量相等，實驗1到實驗2的過程，相當于平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理,降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動，即1>丁2,B正確；由B選項可得實驗2是在實驗1的基礎(chǔ)上降溫，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，八也亍“皿““■亠」—4mol—L6mol化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；由表中數(shù)據(jù)，e(SO2)=—zJLaomi
