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《四川省成都市2018屆高三第二次診斷性檢測理綜化學(xué)試題（原卷版）》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、四川省成都市2018屆高三第二次診斷性檢測理綜化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H?1C-120-16Ca-40第I卷(共126分)一、選擇題:本題共13個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《周禮)記載“煤餅燒礪(貝殼)成灰”，并把這種灰稱為“蜃”，古人蔡倫以“蜃”改進(jìn)了造紙術(shù)。下列說法錯誤的是A.貝殼的主要成分CaCO3B.“礪成灰”是氧化還原反應(yīng)C.“蜃”與水混合，溶液呈堿性2.下列描述止確的是D.紙張主要成分是纖維素A.衙萄糖和麥芽糖屬于同系物B.苯和甲苯可以用澳水鑒別C
2、.植物油水解屬于取代反應(yīng)D.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸3.2016年命名第七周期VIIA元素Ts為鈿(tian)o下列利用元素周期律的相關(guān)推測錯誤的是A.Ts為金屈元素B.原子半徑:Ts>Br>0C.Ts的主要化合價一1、+7D.酸性:HC1O4>HTsO44.對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是學(xué)％科％網(wǎng)…學(xué)％科％網(wǎng)…NH；WAl“(D
3、it量(~T"無色％體紅褐包沉汶(X乎滾)②
4、n?hco涔浸白色沉淀A.步驟①所加試劑可以是濃K0H溶液B.可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗生成的無色氣
5、體C.步驟②反應(yīng)A13+++3HCO3==Al(OH)3；4-3CO2tD.Fe2+遇鐵氧化鉀溶液顯藍(lán)色5.最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電吋，電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)三負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是A.放電時，G(石墨烯)為負(fù)極A.放電時,A12C17-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為A1C14*B.充電時,陽極反應(yīng)為4A12C173e=AH-7AlCl4_C.以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度1.某同學(xué)利用下列裝置探究
6、Na與CO?反應(yīng)的還原產(chǎn)物，己知PdC12+CO+H2O=Pd(黑色)J+CO2+2HCI。下列相關(guān)分析錯誤的是PdCI?A.I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2TA.II中濃硫酸的目的是干燥CO2B.實(shí)驗吋，III中石英玻璃管容易受到腐蝕C.步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO2.常溫下，用O.lmol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是A.水解常數(shù):XWB.10.00mL時
7、，有c(Na')>c(HX)>c(X)>c(H*)C.pH=7吋，c(Y')>c(X")D.a、b兩點(diǎn)溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH)&工業(yè)上乙瞇可用于制造無煙火藥。實(shí)驗室合成乙瞇的原理如下。亠l宀玻H：SO<主反應(yīng)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O145X：ttHzSOi副反應(yīng)ch3ch2oh―h2c=ch2t+h20【乙醸制備】裝置設(shè)計如下圖（部分裝置略）⑴儀器a是（寫名稱）；儀器b應(yīng)更換為下列的（填序號）。A.干燥器B.直形冷凝管C.玻璃管D.安全瓶（2）實(shí)驗操作的
8、正確排序為（填序號），取出乙瞇立即密閉保存。乩安裝實(shí)驗儀器b.加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物c.檢查裝置氣密性d.熄滅酒精燈e.通冷卻水并加熱燒瓶f.拆除裝置g.控制滴加乙醇速率與韁出液速率相等（3）加熱后發(fā)現(xiàn)a中沒有添加碎瓷片，處理方法是;反應(yīng)溫度不超過145°C,其目的是-若滴入乙醇的速率顯著超過徭出液速率，反應(yīng)速率會降低，可能原因是【乙醍提純】（4）粗乙瞇中含有的主要雜質(zhì)為:無水氯化鎂的作用是o⑸操作a的名稱是_；進(jìn)行該操作時，必須用水浴代替酒精燈加熱，其目的與制備實(shí)驗中將尾接管支管通入室外相同，均為°
9、9.工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）上竺^CHsOHd）△H=x。(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol>285.5kJ/mok283.0kJ/mol,則x=為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是。(1)TK下，在容積為1.00L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。①該化學(xué)反應(yīng)0?10min的平均速率v(H2)=；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是(填“v逆(M)”、“v逆(N廣或'不能確定)?10min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為o?I400.23
10、)?($00,15)?(600.10)?(W.S)田二③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，PB*總xB的體積分?jǐn)?shù)；若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)為xatm,則該反應(yīng)Kp=—(計算表達(dá)式)。實(shí)驗測得不同溫度下的InK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖二，請分析InK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是(2
