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《精品解析：四川省廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧2018屆高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題（原卷版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、秘密★啟用前四川省廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧2018屆高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題【考試時(shí)間：2018年3月27H9:00-11:30]1.下列對(duì)生活屮常見物質(zhì)成分的分析不正確的是名稱漂白液液化石油氣中國(guó)陶住右機(jī)玻璃學(xué)#科#網(wǎng)…學(xué)#主娶底分収覧水爛類小分子科#網(wǎng)…學(xué)#科#網(wǎng)…A.AB.BC.CD.01.設(shè)血為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.lmolg基(-0H)與17gNH3所含電子數(shù)都為山B.50mL12mol/L鹽酸與過量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF中含
2、有的分子數(shù)為0.1N、D.25°C時(shí),lLpH=l的H2SO4溶液中含有H*的數(shù)目為O.INa3.+H2苯乙烯轉(zhuǎn)化為乙苯的反應(yīng)為ch2ch3一宦筆件A0了，下列相關(guān)分析正確的是A.I一II屬于取代反應(yīng)B.可用CCh分離1和II的混合物C.I和II都屈于苯的同系物D.可以用澳水鑒別I和II4.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示；在常溫暗處，R元素的單質(zhì)可與盤氣劇烈化合并爆炸。下列說法正確的是mlA.原子半徑：Q>T>RB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>Q>TC.T&水解牛成兩種酸D.Q
3、2和Q*的相互轉(zhuǎn)化是物理變化4.完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)止確的是氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)B.比較AgCl和Ag2S的陰大小2mLOdmol?LAgNO棉液MiifO.lmobL1C.實(shí)驗(yàn)室制備CO?待用..砍的曲番D.測(cè)定鹽酸濃度A.5.中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許川和出0通過），下列相關(guān)判斷正確的是A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H,O+2e=20H+H2A.電解池屮質(zhì)子從電極I向電極I【作定向移動(dòng)B.吸收塔中的反應(yīng)為2N0+2S20產(chǎn)+IL
4、0二N2+4IIS0JA.每處理1niolNO電解池質(zhì)量減少16g4.常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的I1A、IIB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pll與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgC)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過程相關(guān)分析正確的是}pHf■■b(-3.3)HA“aA.HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級(jí)為103A.其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB'NsAB.a、b兩點(diǎn)溶液屮，水的電離程度b〈aD.當(dāng)lgC=-7時(shí)，兩種酸溶液均有pll二75.我國(guó)盛產(chǎn)黃銅礦(主要含CuFeS2及少量Fe2O3.
5、SiO2),以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。f濾造稀HCIHXh溶液氮水操作ICuNaCI^F液操作UIhO嚴(yán)pCuCI(s)-反應(yīng)U
6、-?Cufl(OH)ftClcf濾液堿式氯化樹已知：1.a、b、c均為整數(shù)11.CuCl+2Cl-^^CuCir(1)CuFeS2中S的化合價(jià)為°⑵實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)I中有SO產(chǎn)生成，該反應(yīng)屮氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為—；HO優(yōu)于HN03的原因是—。(3)在調(diào)節(jié)pH時(shí),為穩(wěn)定浸出液的pH,需要用砒?比0-NM1為緩沖溶液。已知25°C時(shí)，向0.02mol/L的氨
7、水屮緩慢加入等濃度的WLC1溶液，該過程中｛址[(填“變大”、“變小”或“不變”)；c(()H)?若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序—O(4)操作I和操作II與生活中的下列操作—具有相似的化學(xué)原理。A.用淘米篩瀝水B.泡茶C.海水曬鹽D.用漏斗分裝液體E.煎藥(5)反應(yīng)II中WC1濃度過大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是—o(6)為測(cè)定制得的堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀1INC1溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A,加入足量A
8、gNO。溶液,得到AgCl(M一143.5g/mol)終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)液50.00mLo則該堿式氯化銅的化學(xué)式為—:反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)方程式為4.2017年5月，中國(guó)對(duì)“可燃冰”試采成功?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?，被稱為未來新能源?；卮鹣铝袉栴}：⑴用Cu2AL0..作催化劑制備乙酸已知：:C()2(g)+CH4(g).9、C0,在Ni、CaO及FeQ的共同催化作用下，可以獲得極高濃度的C0,其機(jī)理如下:第①步：Ni基催化CH4(g)+C(h(g)=2C()(g)+2H2(g)$第②步:Fe的還原Fe3()4+4H2(g)3Fe+4H,()(g)F?(h+4(：()(g)3Ee+4C()2(g)第③步：CO?的捕獲CaO+C()2(g)aC()3第④步:co2的釋放與還原CaC()3
