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《解析：四川省廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧2018屆高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題（解析版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、秘密★啟用前四川省廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧2018屆高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題【考試時(shí)間：2018年3月27H9:00-11:30]1.下列對(duì)生活屮常見物質(zhì)成分的分析不正確的是名稱漂白液液化石油氣中國陶住右機(jī)玻璃主娶底分収覧水爛類小分子A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、漂白液的主要成分是次氯酸鈉，故A錯(cuò)誤；B、液化石油氣主要成分是個(gè)碳原子的小分子怪，故B正確；C、陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D、有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯為甲基丙烯酸甲酯的加聚產(chǎn)物，故D正確；故選A。2.設(shè)弘為阿
2、伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.lmolB基(-0H)與17gNH3所含電子數(shù)都為叫8.50mL12mol/L鹽酸與過量MnCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.P.25°C時(shí),lLpH=l的H2SO4溶液中含有H*的數(shù)目為0.1Na【答案】D【解析】A、1mol基(-0H)與17g地所含電子數(shù)分別為9Na,IONa,故A錯(cuò)誤；B、隨反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸變稀，與Mm?2不反應(yīng)，50mL12mol/L鹽酸與過量MnO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.3乂，故B錯(cuò)誤;0.lmol?I?
3、X1LN,LO.1Na,故D正確；故選D。3.苯乙烯轉(zhuǎn)化為乙苯的反應(yīng)為：H2+Hch2ch3,下列相關(guān)分析止確的是A.I一II屬于取代反應(yīng)B.可用CCX分離I和I［的混合物C.I和II都屬于苯的同系物D.可以用漠水鑒別I和II【答案】D【解析】A.I—II有一個(gè)雙鍵變成單鍵，I一II屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.I—II均為有機(jī)物，均溶于四氯化碳，不可用CClq分離T和II的混合物，故B錯(cuò)誤；C、II屬于苯的同系物，但I(xiàn)不屬于苯的同系物,故C錯(cuò)誤；D、I屮雙鍵可以與浪發(fā)生加成，但I(xiàn)I卻不能，可以用浪水鑒別I和II,故D正確
4、；故選D。4.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示；在常溫暗處，R元素的單質(zhì)可與盤氣劇烈化合并爆炸。下列說法止確的是A.原子半徑：Q>T>RB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>Q>TC.T&水解生成兩種酸D.Q?和怎的相互轉(zhuǎn)化是物理變化【答案】C【解析】在常溫暗處，R元素的單質(zhì)可與氫氣劇烈化合并爆炸，R為F元素，T為P元素，Q為S元素。A.原子半徑：T>Q>R,故A錯(cuò)誤；B.F元素沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不好比較酸性，故B錯(cuò)誤；C，TR.水解生成HF和HsPCh兩種酸,故C正確;D?Q2和a的相互轉(zhuǎn)化
5、是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;故選C。5.完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)A.比較AgCl和Ag2S的陰大小2mLO.imol?L'AgNO腐浪-B.實(shí)驗(yàn)室制備co昇寺用標(biāo)液D.測定鹽酸濃度【答案】A【解析】A、氨氣在水中溶解度大，水溶液呈堿性，遇酚駄呈紅色，故A正確；B、比較AgCl和Ag2S的心大小，應(yīng)向硝酸銀溶液中加足量的氯化鈉溶液，生成白色的氯化銀，再在氯化銀固體中加稀硫化鈉溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉極易溶于水，故不能用啟普發(fā)生器，故C錯(cuò)誤；D、盛氫氧化鈉溶液，應(yīng)用堿式滴定管，故D錯(cuò)
6、誤；故選A。4.屮國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許『和ilo通過），下列相關(guān)判斷正確的是S2O-rLLtJ吸收塔O—NHSO：溶液電解池A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H20+2e=20H+H2R.電解池中質(zhì)子從電極T向電極II作定向移動(dòng)C?吸收塔中的反應(yīng)為2N0+2S2032+H20=N2+4HS03_D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g【答案】C【解析】A.電極T為陰極，陰極上是HSO「獲得電子生成S20?-,酸性條件下還生成水，電極反應(yīng)式為：2HS
7、03■+2H++2e-=S2042~+2H20,故A錯(cuò)誤;B.電解池中質(zhì)子從電極II向電極I作定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;C?吸收池中S2O42一與NO反應(yīng)生成Nz與HSOJ，反應(yīng)離子方程式為:吸收塔中的反應(yīng)為2N0+2S2032+H20-N2+4HS03故C正確；D、電解池屮發(fā)生的反應(yīng)：4HS03=2H20+02+2SA2_,結(jié)合吸收塔中的反應(yīng)：2N0+2S2032+H20=N2+4HS03_,得關(guān)系式：2M0、02~4H+,每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16gO?和2gH+,共18g,故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)
8、,2HS03~還原性比水強(qiáng),故電極反應(yīng)式為：2HS(V+2H++2e-二S2O廣+2也0；難點(diǎn)D,溶液減少的質(zhì)量為氧氣和氫離子的總質(zhì)量，相當(dāng)于水的質(zhì)量，，每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16gO?和2gH卜,共18go4.常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的1IA、IIB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的p
