方法技巧5規(guī)范化學(xué)文字表述題

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1、方法技巧5規(guī)范化學(xué)文字表述題一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面文字表述題【例1］昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問題。沉淀2丫兀分、I%、八"二紅棕色固I體(1)在沉淀2后，依次進(jìn)行了洗滌、干燥：灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌T凈的操作是(2)證明濾液3含有鈉元素的方法是o⑶寫出能證明紅棕色固體中含有Fe”離子的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論。(4)如下圖如何檢査整套裝置的氣密性(5)檢驗(yàn)?SCU樣詁是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:?！敬鸢浮?1)収洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀證切已經(jīng)洗滌干凈。(2)用鉗絲蘸収濾液3,放在酒精燈

2、的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素(3)取紅棕色固體少許，川鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色，證明含冇Fe”。(4)向D加水浸沒導(dǎo)管，夾緊止水夾a,微熱C,導(dǎo)管口有氣泡，停止微熱，若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，貝IJ氣密性良好。(5)取少量樣品于試悖中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液【思維方法】1?測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測(cè)液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pHo2.證明沉淀完全的操作：如往含SO廠的溶液中加BaCb溶液，如何證明SO廠沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCb溶液(沉淀劑)，

3、若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。3.洗滌沉淀操作：把蒸憎水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸傑水濾岀，重復(fù)2?3次即可。4.如何判斷沉淀洗凈的方法：収最后一次洗滌液，滴加※※※探※(試劑),若沒有※※探※※(現(xiàn)象),證明沉淀已經(jīng)洗凈5寶氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸係水中逐滴滴加飽和的FcCh溶液，當(dāng)溶液變紅褐色吋，立即停止加熱。6.酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚猷用指示劑，當(dāng)最示一滴酸滴到錐形瓶屮，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。7.裝置氣密性檢查：(1)簡(jiǎn)易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，

4、冷卻到宗溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。(2)有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會(huì)再滴下，則裝置氣密性良好。&氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：(1)氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。(2)氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說切氣體已滿。【舉一反三】1.(1)檢驗(yàn)冇機(jī)相中是否含冇水的方法是；(2)檢驗(yàn)丙酮屮一定含有苯酚的方案是:取少許待測(cè)液置于試管中，滴加1?2滴FeCb溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖和結(jié)論是(3)某同學(xué)對(duì)該廠廢水(假定只有苯酚)進(jìn)行定量分析。取

5、20.00mL廢水于錐形瓶中，水浴加熱，酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚與KMnO4R應(yīng))。達(dá)到滴定終點(diǎn)吋現(xiàn)象為?！敬鸢浮?.(1)取適量有機(jī)相置于試管中，加入適MCuSO41*1體觀察，如果同體變藍(lán)色，說明有機(jī)物屮含水(2)若試管?????????屮溶液變?yōu)樽仙?，則丙酗屮含冇苯酚(3)當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色二、平衡表述題平衡表述題有以下類型：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，但分析回答是冇一定規(guī)律可以尋：分析步驟:⑴找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程X2)找出影響平衡的條件⑶判

6、斷平衡移動(dòng)的方向(4)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果打所解答問題的聯(lián)系平衡表述題模板：……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)【例2]⑴常溫時(shí),FcCb溶液的pH7(填“>”、或?qū)嶒?yàn)室配制FeCh溶液時(shí)常將FcCl?固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸佛水稀釋到所需的濃度，原因是;將FcCb溶液蒸T、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是.(2)25時(shí)，向0.1mol-r1氨水中加入少量NH4C1固體,當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小,主耍原因是.【答案】(1)<,Fe#發(fā)生水解，加入鹽酸后，抑制其水解.FeCl3+3H2O^Fe(OH)

7、3+3HC1或????????FeCl3+3H2O=Fe(OH)31+3HCIT2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O(2)氨水屮存在電離平衡:NH3HO=NH4卜+OH_.NH4C1溶于水，發(fā)生電離:NHaONHJ+CT,產(chǎn)牛大量NH4+,使氨水的電離平衡向左移動(dòng)，溶液屮c(OFF)減小.??【舉一反三】1.(1)熱的純堿可以除去金屬表面的汕污，用化學(xué)用語和必要的文字解釋其原理：O⑵用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原I大1⑶已知該溫度下的K%[Zn(OH)2]=lxlO"、K￥(ZnS)=1