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《鹵素、堿金屬教案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、31119五六七RbCsFrLiNak375587遞變性：質(zhì)子數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增加相似性：軟、銀（艷略帶金屬光澤）輕、低、導(dǎo)（液態(tài)鈉可以做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑）5月2日1.3堿金屬鹵素（遞變:性質(zhì)越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈，產(chǎn)物越穩(wěn)定）金屬性：失電子，即還原性非金屬性：得電子，即氧化性-、堿金屬（教材7頁填表）周期元素原子序數(shù)核外電子排布1、原子結(jié)構(gòu)2、物理性質(zhì)（以鈉為例）遞變性：⑴密度：從上到卜，密度增大（K、Na反常）LiNak的密度比水小，Na保存在煤油中，Li保存在石蠟中⑵熔沸點(diǎn)：從上到下，逐漸降低3、化學(xué)性質(zhì)（以鈉為例）相似
2、性：與02.H2O反應(yīng)遞變性：半徑增大，導(dǎo)致失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)（絶金屬性最強(qiáng)）（1）與出0反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2f通式：2M+2H2O=2M0H+H2?從上到下，越來越劇烈，產(chǎn)物堿性逐漸增強(qiáng)【Li（較慢）Na（激烈）K（很激烈）】（2）與。2反應(yīng)4Li+02===2Li2O（點(diǎn)燃）Na：Na20Na2O2K:k2O2k（）2（超氧化鉀）Rb、Cs更復(fù)雜二、鹵素周期二三四五六七元素核外電子排布1、原子結(jié)構(gòu)相似性：7遞變性：質(zhì)子數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增加2、物理性質(zhì)（氣液固）（教材八頁）3、遞變性：⑴顏色加
3、深：FY淺黃綠色）C12（黃綠色）B門（紅棕色）以紫黑色）⑵熔沸點(diǎn)：從上到下，逐漸升髙（氣、氣、液、固）【與堿金屬相反】（3）密度：從上到下，密度增人特殊：B“易揮發(fā)液體，是唯一液態(tài)非金屬/質(zhì)，其保存是“水封”；12易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)色3、化學(xué)性質(zhì)（以Cb為例）相似性：與比、出0、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)遞變性：半徑增大，導(dǎo)致得電子能力減弱，氧化性減弱，非金屬性減弱（F非金屬性最強(qiáng)）（1）與壓反應(yīng)（教材八頁）通式：X2+H2=2HX從上到下，劇烈程度減弱，越來越不容易，氣態(tài)產(chǎn)物穩(wěn)定性減弱【F2（暗處爆炸）Cl2（點(diǎn)燃或光照）Br2（加熱到一定
4、溫度）12（不斷加熱且可逆）】（2）與H2OR應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO（X=C1、Br>I但*F）2F2+2H2O=4HF+O2（劇烈反應(yīng)）（3）鹵索單質(zhì)之間的置換反應(yīng)（強(qiáng)者制弱者、F最強(qiáng)）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由無色變成橙黃色）2KI+C12=2KC1+I2（溶液由無色變成棕黃色）（4）與Ag+反應(yīng)復(fù)習(xí)提問：1、四數(shù)相等2、離子所帯的電荷數(shù)3、每一列是什么族（逢三變族）4、每一周期有幾個(gè)元素【板書設(shè)計(jì)】1.3堿金屬鹵素一、堿金屬Li、Na、k、Rb、Cs、Fr1、原子結(jié)構(gòu)相似性：1遞變性：質(zhì)子數(shù)增加，電子層數(shù)
5、增加，半徑增加2、物理性質(zhì)相似性：軟、銀、輕、低、導(dǎo)遞變性：⑴密度：增大（K、Na反常）Li、Na、k的密度比水小，Na保存在煤汕中，Li保存在石蠟中⑵熔沸點(diǎn)：逐漸降低3、化學(xué)性質(zhì)（當(dāng)做鈉但強(qiáng)于鈉，鈉鹽分解）相似性：與02.H2OR應(yīng)遞變性：半徑增大，導(dǎo)致失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)（絶金屬性最強(qiáng)）（1）與出0反應(yīng)通式：2M+2H2O=2MOH+H2T從上到下，越來越劇烈，產(chǎn)物堿性逐漸增強(qiáng)（2）與。2反應(yīng)4Li+02==2Li2O（點(diǎn)燃）Na：Na2ONa2O2K:k2O2k（）2（超氧化鉀）Rb、C更復(fù)雜二、鹵索FC1BrIAt1
6、、原子結(jié)構(gòu)相似性：7遞變性：質(zhì)子數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增加2、物理性質(zhì)（氣液固）遞變性：⑴顏色加深：F2（淺黃綠色）。2（黃綠色）B「2（紅棕色）以紫黑色）⑵熔沸點(diǎn)：增人（3）密度：增人特殊：Bp易揮發(fā)液體，是唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，其保存是“水封”；12易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)色3、化學(xué)性質(zhì)（以C12為例）相似性：與H2,H2O＞鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)遞變性：半徑增大，導(dǎo)致得電子能力減弱，氧化性減弱，非金屬性減弱（F非金屬性最強(qiáng)）（1）與出反應(yīng)通式：X2+H2=2HX劇烈程度減弱，氣態(tài)產(chǎn)物穩(wěn)定性減弱【F2（暗處爆炸）Cl2（點(diǎn)燃或光照）Br2（
7、加熱到一定溫度）12（不斷加熱且可逆）】（2）A;H20反應(yīng)通式：X2+H20=HX+HXO（X=C1、Br、I但定F）2F2+2H2O=4HF+02（劇烈反應(yīng)）（3）鹵素單質(zhì)Z間的置換反應(yīng)（強(qiáng)者制弱者、F最強(qiáng)）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由無色變成橙黃色）2KI+Cl2=2KC1+12（溶液由無色變成棕黃色）8
