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《高二化學(xué)堿金屬和鹵素》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第一節(jié)元素周期表(第3課時(shí))（元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）——堿金屬元素、鹵素學(xué)科網(wǎng)1、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265填寫下表LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+5528181881[思考]堿金屬元素其原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性會(huì)對(duì)其性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響？最外層電子數(shù)均為，均易電子，具有強(qiáng)性；離子具有弱性1失去還原增
2、多增大1、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸。（1）相似性：（2）遞變性：產(chǎn)物堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH逐漸劇烈（1）與H2O反應(yīng)2、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（較慢）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（激烈）2K+2H2O=2KOH+H2↑（很激烈）通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑更為復(fù)雜K2O2、KO2Li2O（唯一）更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度與O2反應(yīng)單質(zhì)越來(lái)越劇烈(2)堿金屬與氧氣反應(yīng)比較結(jié)論：堿金
3、屬和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物由上到下越來(lái)越復(fù)雜，也越來(lái)越劇烈。學(xué)科網(wǎng)堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性：?jiǎn)钨|(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g·cm-3熔點(diǎn)/0C沸點(diǎn)/0CLi銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)元素性質(zhì)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟白輕低導(dǎo)單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，
4、與大多數(shù)非金屬、水反應(yīng)逐漸增多呈增大趨勢(shì)逐漸降低逐漸降低金屬性逐漸增強(qiáng)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？1相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。最外層電子數(shù)1個(gè)學(xué)科網(wǎng)2、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)__________，原子核對(duì)最外層電子的引力__________，所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力__________，元素的金屬性__________，具體表現(xiàn)在：_________________________________。逐漸增多逐漸減弱鉀與水、氧氣反應(yīng)都
5、比鈉劇烈逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+927+17287+3528187+532818187FClBrI鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中的第____縱行，是第_____族，包括的元素的名稱和符號(hào)：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（1）相似性：（2）遞變性：有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。閱讀教材P8：資料卡片顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：逐漸加深氣→液→固逐漸增大依次增高★鹵素單質(zhì)性質(zhì)特殊性：2、Br2是易
6、揮發(fā)的深紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、單質(zhì)都有顏色；3、I2易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)色。（1）與H2反應(yīng)3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)閱讀教材P8：“鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)”歸納F2Cl2Br2I2反應(yīng)越來(lái)越難HF＞HCl＞HBr＞HI劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：通式：X2+H2=2HX（2）鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由無(wú)色變成紅棕色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由無(wú)色變成紫紅色）2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由無(wú)色變紫紅色）由上述
7、反應(yīng)可比較鹵素單質(zhì)____性強(qiáng)弱。氧化氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2★從F→I，元素的非金屬性逐漸減弱。（3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2（劇烈反應(yīng)）逐漸困難通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO（4）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)3X2+2Fe==2FeX3△△I2+Fe==FeI2（X=F、Cl、Br但≠I）4、鹵素的遞變規(guī)律鹵族元素周期表從上到下（F、Cl、Br、I），隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的
8、電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸，原子得電子能力逐漸，元素的非金屬性逐漸，與氫氣越來(lái)越反應(yīng)，生成氫化物越來(lái)越。增多增大減弱減弱減弱難不穩(wěn)定通過(guò)堿金屬及鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)可以得出：原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，同主族元素從上到下
