化學(xué)反應(yīng)原理高考題型高三

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1、化學(xué)反應(yīng)原理高考題型[2008年廣東】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力人小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定Illi線示意圖。卞列示意圖中,能正確表示用NH3?H20溶液滴定HCI和CHbCOOH混合溶液的滴定曲線的是【2008年海南】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問⑴該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；⑵當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”“不變”)，原因是:⑶反應(yīng)體系屮加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?,原因是:⑷在反應(yīng)體系小加入催化劑，反應(yīng)速

2、率增大，E]和E2的變化是：Ei,E2(填“增大”“減小、”“不變”)?！?008年海南】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量Z比為4：5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：o⑵寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式,⑶寫出一個(gè)山D生成B的化學(xué)方程式；⑷將5mL0.10mol?L-1的E溶液與lOmLO.lOmol?L-1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式;①反應(yīng)后溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH(填“

3、增大”、“不變”或“減小”)，理由是【2008上海】常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=lX10"13mol-L_1,該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化錢水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④【2008上?！考褐跓岬膲A性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaCIO錯(cuò)誤！未定義“自動(dòng)圖文集”詞條。2NaCI+NaCI03o在相同條件下NaCIO?也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A.NaCKNaCIOB.NaCkNaCIO3C.NaCIO、NaCIO3D.NaCIO3^NaCIO4【2008上海】某酸性溶液中只有N「、CH3COOhOH一四種

4、離子。則下列描述正確的是A.該溶液由pH=3的CH3COOH-UpH=ll的NaOH溶液等體積混合而成()B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH')>c(H+)D.加入適量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和[2009天津】下列敘述止確的是()A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)B.M2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和心均減小C.pH二5的CH3COOH溶液和PH二5

5、的NH4CI溶液中，c(『)不相等D.在NazS溶液屮加入AgCI固體，溶液中c(S’)下降[2009年福建】在一定條件C032+H20-—HCO3_+0H-0()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增人c(HCO「)C.升高溫度，心°3^)減小下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下歹I」說法正確的是B.通入C02,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入NaOH固體,溶液PH減小[2009年上?！扛鶕?jù)右表提供的數(shù)據(jù)，各種離子濃度關(guān)系正確的是c(HCO3")>c(ClCT)>c(OH')c(CKT)>c(HCO「)>c(H+)c(HClO)+c(C1O')=c(HCOf)+c(H2CO3)c(NaJ+c(H

6、j=c(HCO「)+c(CKT)+c(OHJA.B.C.D.判斷在等濃度的NaClO.NaHCO3混合溶液中,()化學(xué)式HC1OH2CO5電離常數(shù)&i=4?3xE屁=5.6X10川[2009海南】已知室溫吋，O.lmol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)牛:電離，下列敘述畐襖的是：A.該溶液的pH=4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10'7D.由HA電離出的c(Hj約為水電離出的c(bT)的倍[2010全國(guó)】下列敘述止確的是A.在醋酸溶液的pH二a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=h，則a>hB.在滴冇酚駄溶液的氨水里，加入NH斗Cl至溶液恰好無色，則此吋溶

7、液的pH<7C.LOxlO^mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0xl0_8mol/L鹽酸的pH=8.0D.若lmLpH=1的鹽酸與lOOmLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11[2010天津】下列液體均處于25°C,有關(guān)敘述正確的是()A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同濃度的CaC12和N.aCl溶液中的溶解度相同D.p