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《2014年高考化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考點(diǎn)分析及題型突破.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2014年高考第二輪化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》考點(diǎn)分析及題型突破《化學(xué)反應(yīng)原理》主干、熱點(diǎn)（一）——化學(xué)反應(yīng)與能量熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)（二）——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表熱點(diǎn)3：分析表格、圖像，闡述規(guī)律（三）——電解質(zhì)溶液熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素?zé)狳c(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式[2011廣東31（3）]反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),△H=+206kJ?mol-1已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△
2、H=－802kJ?mol-1寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式。[2012廣東31]⑷碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)＝2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)ΔH14LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH＝（△H1-△H2）/2；碘電極作為該電池的正極。熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖作圖題：2011廣東31（2）畫出某一已知反應(yīng)的能量圖；2012廣東31⑶已知某條件下，濃度c(S2O82—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入
3、催化劑時(shí)c(S2O82—)～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）。熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)、離子放電順序電化學(xué)原理離子方程式書寫（守恒規(guī)律）電極反應(yīng)式知識(shí)構(gòu)建圖（2010廣東高考）（2011廣東高考）全國卷-染料敏化太陽能電池2010試題安徽的固體酸燃料電池江蘇航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，（2010廣東化學(xué)31）(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+（
4、aq）熱點(diǎn)4：計(jì)算速率、平衡常數(shù)水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（2011廣東高考31）（1）在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?；?）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?！鱄＝+206kJ/mol-1。②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。VⅢ>VⅡ>
5、VⅠ注意規(guī)范：平衡常數(shù)的表達(dá)式三項(xiàng)式數(shù)值是否要帶單位注意有效數(shù)字包括：v（A），K（化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)、Ksp），轉(zhuǎn)化率、平衡濃度熱點(diǎn)4：計(jì)算速率、平衡常數(shù)熱點(diǎn)5：速率、平衡圖像和圖表圖像、數(shù)據(jù)變化等能深度考查學(xué)生的演繹推理能力。命題常見是：判斷速率的快慢判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；ΔH的方向達(dá)到某項(xiàng)平衡移動(dòng)的目的需要采取的措施；判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果；依據(jù)結(jié)果推斷條件或物質(zhì)的可能聚集狀態(tài)等。----讀圖---作圖（三要素）（1）起點(diǎn)、終點(diǎn)、平臺(tái)（2）走勢（3）必要的標(biāo)注熱點(diǎn)6：電離、水解平衡的影響因素復(fù)習(xí)應(yīng)重視1.與化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的聯(lián)系，串聯(lián)知識(shí)，形成系統(tǒng)2.構(gòu)建思維模型（2011福
6、建高考）常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是().A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度（2011重慶高考）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是().A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體BB熱點(diǎn)7：離子濃度的關(guān)系包括：單一溶質(zhì)溶液離子大小的比較電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒難度大一些：溶液混合后的離子濃度關(guān)系如：同體積溶液等pH或等濃度混合，考慮電離或是水解，對(duì)完全中和的理解等等(2011廣東高考
7、)對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液,正確的是A.升高溫度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)C.c(Na＋)+c(H＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(OH―)D.加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大(2010廣東高考)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的
