34離子晶體教案（人教版選修3）

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1、課題第四節(jié)離子晶體（第1課時(shí)）維目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化錐、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。2、理解影響離子晶體配位數(shù)的因素。過程與方法講完離子晶體的概念后，提出問題引導(dǎo)學(xué)生觀察氯化鈉、氯化艷、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)，最后歸納得出結(jié)論。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力、邏輯思維和對(duì)稱思維能力。教學(xué)重點(diǎn)離了品體的結(jié)構(gòu)模型教學(xué)難點(diǎn)NaCI、CsCKCaF2晶體的結(jié)構(gòu)教學(xué)方法觀察、分析、啟發(fā)、討論、歸納、練習(xí)等。教學(xué)媒體多媒體輔助教學(xué)教學(xué)流程設(shè)計(jì)意圖課堂講解【復(fù)習(xí)回顧】1、什么是離子鍵？什么是離子化合物？2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？Na2ONaOH干冰H

2、2SO4K2SO4NH4CINaCI這一節(jié)我們將從微觀的角度學(xué)習(xí)NaCl、CsCk6F2三種典型晶體的晶體結(jié)構(gòu)?！景鍟康谒墓?jié)離子品體【板書】一、離子晶體1、離子晶體的定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體。（1）常見的離子晶體有：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。（2）不存在單個(gè)小分子，為“巨分子”?！景鍟?、典型的離子晶體晶胞?！就队啊縉aCI和CsCl的晶胞復(fù)習(xí)冋顧離子鍵、離子化合物，進(jìn)而提出離子晶體的概念。提出問題引導(dǎo)學(xué)生觀察氯化鈉、氯化艷、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu),最后歸納得出結(jié)論。NaCl晶胞：(1)1個(gè)NaCl晶胞中，有個(gè)NaS有個(gè)C「。(2)在N“

3、C1晶體中，Nf的配位數(shù)為,C1一的配位數(shù)為。說明：離子晶體中與某離子距離最近的異性離子的數(shù)目叫該離子的配位數(shù)。(配位數(shù)縮寫為C.N.)(3)在NaCl品體屮，每個(gè)NQ周圍與它最接近且距離相等的Nf共有個(gè)。同理：每個(gè)C「周圍與它最接近且距離相等的ci—共有個(gè)。CsCl晶胞：(1)1個(gè)CsCl品胞屮，有個(gè)CsS有個(gè)C「。(2)在CsCl晶體中，Cs+的配位數(shù)為,C1-的配位數(shù)為o(3)在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍與它最接近且距離相等的Cs+共有個(gè),形成形。同理：在CsCl晶體中，每個(gè)C廠周圍與它最接近且距離相等的C1■共有個(gè)?！就队啊緾aF2晶胞CaF2晶胞：(1)

4、1個(gè)cm的晶胞中，有個(gè)c『+,有個(gè)廠。(2)CK的晶體中，Cf和廠的配位數(shù)不同，C產(chǎn)配位數(shù)是,廠的配位數(shù)是。思考：為什么NaCl、CsCl化學(xué)式相似，空間結(jié)構(gòu)不同?【板書】3、影響離子晶體配位數(shù)的因素。布置作業(yè)(1)兒何因素?晶體屮正、負(fù)離子的半徑比半徑比(r+/r)0.2?0.40.4?0.70.7?1.0〉1.0配位數(shù)46812代表物ZnSNaClCsClCsF結(jié)論：AB型離子晶體中，正、負(fù)離子的半徑比越大，離子的配位數(shù)越大。(2)電荷因素——品體中正、負(fù)離子的電荷比(3)鍵性因素離子鍵的純粹程度【鞏固練習(xí)】1＞已知KC1的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，則KC1晶體中

5、K’的C.N.是,CT的C.N.是o2、現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是,乙中a與b的個(gè)數(shù)比是,丙晶胞中有個(gè)c離子，有個(gè)d離子。甲乙丙【小結(jié)】本節(jié)的兩個(gè)重點(diǎn)：1、三種典型的離子晶體的結(jié)構(gòu)。2、彫響離子晶體配位數(shù)的因素。自主學(xué)P895、6、7、10o分析影響離子晶體配位數(shù)的因素。通過練習(xí)加強(qiáng)學(xué)生對(duì)典型品胞的認(rèn)識(shí)。板書設(shè)計(jì)第四節(jié)離子晶體一、離子晶體1、離子晶體的定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體。(1)常見的離子晶體有：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。(2)不存在單個(gè)小

6、分子，為“巨分子”。2、典型的離子晶體的結(jié)構(gòu)。NaCl晶胞：(1)1個(gè)NaCl晶胞中，有個(gè)N",有個(gè)C「。(2)在NaCl晶體中，Nf的配位數(shù)為，C1一的配位數(shù)為。說明：離子晶體中與某離子距離最近的異性離子的數(shù)目叫該離子的配位數(shù)。(配位數(shù)縮寫為C.N.)(3)在N“C1晶體中，每個(gè)N才周圍與它最接近且距離相等的N/共有個(gè)。同理：每個(gè)C「周圍與它最接近且距離相等的C廠共有個(gè)。CsCI晶胞：(1)1個(gè)CsCI晶胞中，有個(gè)Cs*,有個(gè)CT。(2)在CsCI晶體中，Cs+的配位數(shù)為，CT的ft!位數(shù)為。(3)在CsCI晶體中，每個(gè)Cs+周圍與它最接近且距離相等的Cs+共有個(gè)，

7、形成形。同理：在CsCI晶體中，每個(gè)C「周圍與它最接近且距離相等的C廠共有個(gè)。CaF2晶胞:(1)1個(gè)5F2的晶胞中，有個(gè)Cat有個(gè)F—。(2)CM的晶體中，C/和廠的配位數(shù)不同，C尹配位數(shù)是，廠的配位數(shù)是。3、影響離子晶體配位數(shù)的因素。(1)幾何因素(2)電荷因素(3)鍵性因素課后反思本節(jié)課學(xué)習(xí)了NaCl、CsCkCaF?三種典型的晶體結(jié)構(gòu)，通過提問引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察、思考，然后總結(jié)結(jié)論，最后練習(xí)鞏固，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，教學(xué)效果較好，基本達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求。