34離子晶體教案10（人教版選修3）

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1、第四節(jié)離子晶體第1課時【知識與技能】1、通過復習鈉與氯形成氯化鈉的過程，使學生理解離子鍵的概念、形成過程和特點。2、理解離子晶體的概念、構成及物理性質(zhì)特征，掌握常見的離子晶體的類型及有關晶胞的計算。【過程與方法】1、復習離子的特征，氯化鈉的形成過程，并在此基礎上分析離子鍵的成鍵微粒和成鍵性質(zhì)，培養(yǎng)學生知識遷移的能力和歸納總結的能力。2、在學習本節(jié)的過程中，可與物理學屮靜電力的計算相結合，晶體的計算與數(shù)學的立體兒何、物理學的密度計算相結合。【情感態(tài)度與價值觀】通過木節(jié)的學習，進一步認識晶體，并深入了解晶體的內(nèi)部特

2、征。［板書計劃］第四節(jié)離子晶體一、離子晶體：Ftl陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。1、兒何因素：晶體屮正負離子的半徑比(r+/r-)02、電荷因素：正負離子的電荷比。3、鍵性因素：離子鍵的純粹程度。4、離子晶體特點：硬度較大、難于壓縮、較高的熔點和沸點。二、晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值。2、規(guī)律：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大?！窘贪冈O計】1、鈉原子與氯原子是如何結合成氯化鈉的？你能用電子式表示氯化鈉的形成過程嗎？2、根據(jù)元素的金屬性和非金屬性

3、差異，你知道哪些原子Z間能形成離子鍵？【板書】第二單元離子鍵離子晶體§3-2-1離子鍵的形成一、離子鍵的形成【學生活動】寫出鈉在氯氣屮燃燒的化學方程式；思考：鈉原子與氯原子是如何結合成氯化鈉的？請你用電子式表示氯化鈉的形成過程?！具^渡】以陰、陽離子結合成離子化合物的化學鍵，就是離子鍵?！景鍟?、離子鍵的定義：使陰、陽離子結合成離子化合物的靜電作用2.離子鍵的形成過程【講解】以NaCl為例，講解離子鍵的形成過程：1)電子轉移形成離子：一般達到稀有氣體原子的結構【學生活動】分別達到Ne和Ar的稀有氣體原子的結構，

4、形成穩(wěn)定離子。2）判斷依據(jù)：元素的電負性差要比較大【講解】元素的電負性差要比較大，成鍵的兩元素的電負性差用AX表示，當△X>1.7,發(fā)生電子轉移，形成離子鍵；當厶XV1.7,不發(fā)生電子轉移，形成共價鍵.【說明】：但離子鍵和共價鍵之間，并非嚴格截然可以區(qū)分的.可將離子鍵視為極性共價鍵的一個極端，而另一極端為非極性共價鍵.如圖所示：—一化合物中不存在百分之百的離子鍵，即使是NaF的化學鍵之中，也有共價鍵的成分，即除離子間靠靜電相互吸引外，尚有共用電子對的作用.AX>1.7,實際上是指離子鍵的成分（百分數(shù)）大于50%

5、.【小結】:1、活潑的金屬元素（1A、1IA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物3、鍍根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽?！景鍟慷?、用電子式表示離子化合物的形成【練習】1、寫岀下列微粒的電子式：（1）Na+、Mg2+、Cl?、02->（2）NaClMgOMgCl小結：離子化合物電子式的書寫1.簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號畀］"括起來，并在右上角注明負電荷數(shù)2.簡單陽離子的電子式

6、就是離子符號3.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并【練習】2、用電子式表示NaCK?S的形成過程小結：用電子式表示離子鍵的形成過程1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式2.連接號為“?3.用表示電子轉移的方向【板書】三、離子鍵的實質(zhì)思考：從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過程【板書】：實質(zhì)是靜電作用靠靜電吸引，形成化學鍵體系的勢能與核間距之間的關系如圖所示：橫坐標：核間距縱坐標：體系的勢能V?？v坐標的零點：當r無窮大時，即兩核之間無限遠時，勢能為零.下

7、面來考察Na*和C「彼此接近時，勢能V的變化。從圖中可見：r>r0,當r減小時，正負離子靠靜電相互吸引，V減小，體系穩(wěn)定.r=r0時,V有極小值，此時體系最穩(wěn)定.表明形成了離子鍵.r

8、允許，一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離子。因此離子鍵沒有方向性和飽和性?！居懻摗烤蚇aCl的品體結構，交流你對離子鍵沒有飽和性和方向性的認識【板書】（1）離子鍵無方向性（2）離子鍵無飽和性【板書】五、離子鍵的強度——晶格能（1）.鍵能和晶格能【講解】以NaCl為例:鍵能:1mol氣態(tài)NaCl分子，離解成氣體原子時，所吸收的能量.用Ei表示：【板書】（2）.晶格能（符號為U）:拆開