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《2018年高考化學(xué)專題提升練習(xí)卷：化學(xué)中的定量實驗練習(xí)卷》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、化學(xué)中的定量實驗練習(xí)卷1.維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoC12-6H2O.NH4CI為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。AB步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg,
2、配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2C1Q4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。(1)上述裝置A中，玻璃管的作用是;裝置B中儀器a的名稱為o(2)裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在(填“A"或“BJ處。(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為。(4)有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將(填“偏高"、“偏低''或“無影響J；冰水混合物的作用是O(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是;出現(xiàn)淺紅色沉淀時，若溶液中c(Cr042')=0.0025mol/L,通過計算
3、說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因(呈現(xiàn)計算過程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=l.Ox10-,2KsP(AgCl)=l.8x1O'10(6)經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鉆、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為,其中雙氧水的作用是;制備M的過程中溫度不能過高的原因是O【答案】平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶申壓力穩(wěn)定)分液漏斗A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解當(dāng)溶液中出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,c2(Ag+)xc(CrO42■)=1.0xl0_12,代
4、入求得c(Ag+)=2.0xl0-5mol/Lo此時c(Ag+)xc(Cr)=1.8xlO-10,代入求得c(Cr)=9.0xl0-6mol/L<1.0xl0-5mol/L,所以當(dāng)出現(xiàn)淺紅色沉淀時C「已完全沉淀。2CoC12+2NH4C1+10NH3+H2O2^S—2[Co(NH3)6]C13+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出2.鋁猛合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁猛合金中鎰的含量。I硫酸亞鐵^[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定步驟1:取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和
5、5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵鐵溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為WmL。步驟2:重復(fù)步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V?mL.II過硫酸^［(NH4)2S2O8］催化氧化滴定法測定鏈含量取mg鋁猛合金于錐形瓶中，加入適量的濃磷酸，加熱至完全溶解，稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸鐵溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出，冷卻至室溫(此時溶液中猛的化合價為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵鐵溶液進行滴定，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁鏈合金中鏈的含量。［查閱資料］①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的C產(chǎn)；
6、RQ②r溶液的變色原理：5燉?幀色)2(fflW.Xtt)(1)I中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，、。(2)I中滴定過程，主要反應(yīng)的離子方程式是o(3)I中步驟2的主要作用是(4)II中硫酸亞鐵餃溶液的滴定濃度是mol/L(ffl含V］、V?的代數(shù)式表示)。(5)II中加入硝酸銀溶液的目的是。(6)II中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，猛含量測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小"或“無影響")。(7)為了提高該實驗的準(zhǔn)確度和可靠度，需進行o【答案】酸式滴定管量筒或移液管14疋+007厶+6F0=6Fe'++2C產(chǎn)+7出0校正指示劑1.8/(2VrV2)作為催化
7、劑，加快氧化速率偏大平行實驗2.蒸徭碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO?,然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。實驗步驟如下：I.S02含量的測定燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餡水300mL;錐形瓶中加蒸徭水125mL和淀粉試液lmL作為吸收液；打開冷凝水,通氮氣，滴入鹽酸10mL;加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定，至終點時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V】mL;I.空白實驗只加300mL蒸餡水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V()mL.(1)儀器C的名稱o儀器B
8、的入水口為(填“a"或“
