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《高考化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題練習(xí)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、定量試驗(yàn)（二）思考：純堿中含有雜質(zhì)NaCl，確定Na2CO3的含量的方法？請(qǐng)大家討論一下:1、質(zhì)量差反應(yīng)前發(fā)生裝置質(zhì)量m1，反應(yīng)后發(fā)生裝置質(zhì)量m2MCO2=m1—m22、量氣法量氣裝置：可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強(qiáng)下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測(cè)量難溶于水的氣體體積。原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O量氣管量氣的正確操作：上下移動(dòng)后管，使兩管液面相平，讀出示數(shù)（常壓下讀數(shù)）誤差分析：兩液面不等可能帶來(lái)什么誤差？液體：不揮發(fā)，氣體在其中難溶3、沉淀法(1)原理：Ba2++
2、CO32-=BaCO3洗滌沉淀方法體溫？(2)如：AgNO3(HNO3)Ag++CL—=AgCL↓由AgCL質(zhì)量計(jì)算NaCL含量，從而確定Na2CO3（3）加AgNO3Ag++CL—=AgCL↓2Ag++CO32-=Ag2CO3由沉淀總質(zhì)量和樣品質(zhì)量來(lái)確定Na2CO3質(zhì)量4、滴定法以甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)滴定Na2CO3溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O注意滴定終點(diǎn)的正確判斷酸滴堿CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O堿滴酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O例1、（05全國(guó)理一28
3、）（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性.②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液.③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg.④從分液漏斗滴入6mol/l的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管處緩緩鼓人一定量的空氣⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到Cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg,請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：⑴在用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明____
4、___________⑵裝置中干燥管B的作用是:____________________________________樣品重，砝碼輕防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中⑶如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_______（填偏高、偏低或不變）⑷步驟⑤的目的是________________________________________.⑸步驟⑦的目的是___________________________________________________________⑹該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
5、為_(kāi)______________.⑺還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試洋中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法．_______________________________________________偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收.106(d-b)44a100℅Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定FeSO4·7H2O晶體中結(jié)晶水的含量。。（填表達(dá)式）研究性學(xué)
6、習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行測(cè)定硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中結(jié)晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過(guò)又可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。實(shí)驗(yàn)操作為：將m1g晶體置于C裝置的硬質(zhì)玻璃管中，加熱至完全失去結(jié)晶水，冷卻至常溫后，稱(chēng)量玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g。（1）設(shè)置裝置A的目的是；裝置B中應(yīng)裝入的試劑是。（2）實(shí)驗(yàn)中有以下步驟：①打開(kāi)K1②關(guān)閉K1③點(diǎn)燃酒精燈④熄滅酒精燈火焰，使C中玻璃管冷卻至常溫。正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是（填以上選項(xiàng)序號(hào)）。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的n值為濃鹽酸CaCO3K1晶體堿石灰半透膜AB
7、CD趕盡裝置中的氧氣，使硫酸亞鐵不被氧化濃硫酸①③④②工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。（4）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選
8、用的儀器為．（選下列儀器的編號(hào)）。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞實(shí)驗(yàn)室中，用如圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。（已知SO2熔點(diǎn)為16.8℃）假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。（1）已知0.5mo
