化學(xué)專題14定量實(shí)驗(yàn)專題.doc

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1、定量實(shí)驗(yàn)專題湖北彭傳清第一部分：復(fù)習(xí)內(nèi)容：幾個重要的定量實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。一、溶液的配制：1、百分比濃度的配制：先計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的量，然后在天平上精確地稱出溶質(zhì)的質(zhì)量，倒入燒杯中，用量筒量取所需的溶劑，倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻棒攪動，促使溶解。［例1］填空：用100gNa2CO3·10H2O配制8%的Na2CO3溶液步驟如下：（1）、計(jì)算：需加水g；（2）稱量：用稱量所需Na2CO3·10H2Og，倒入里；（3）溶解：用量筒量取毫升水，即可近似地看作是克水。把量取好的水倒入裝有Na2CO3·10H2O的燒杯里，用攪拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。（4）裝瓶

2、：轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)有的標(biāo)簽。2、體積比濃度的配制：在燒杯中進(jìn)行。[例2]如何用5mL濃H2SO4配制1：4的稀硫酸？解：（1）計(jì)算：（2）配制過程：量筒（液體）托盤天平、藥匙（固體）燒杯、玻棒、容量瓶、膠頭滴管3、摩爾濃度溶液的配制：步驟：“一算、二取、三溶、四冷、五轉(zhuǎn)移，六洗、七振、八定、九搖、十裝瓶?！眱x器：M（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）nm(溶質(zhì)的質(zhì)量)=VCn=注意：選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶；溶解時所用蒸餾水的量一般為所配體積的1/6；在如配制480mL0.1mol/L的某溶液應(yīng)選擇mL的容量瓶，溶解時應(yīng)加水mL左右，應(yīng)選擇mL的燒杯為最佳。另外要注意冷卻、洗滌、及定容的開始時刻為加水至

3、離標(biāo)線2～3cm處、轉(zhuǎn)移液體時要用玻棒引流10能引起誤差的操作以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例因變量C/mol·L-1mV稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時間過長用濾紙稱NaOH向容量瓶注液時少量流出未洗燒杯和玻棒未冷到室溫就注入容量瓶整個過程不搖動定容時水加多了用滴管吸出定容后搖勻時，液面下降，再加水定容時，仰視讀數(shù)定容時，俯視讀數(shù)誤差分析原理：其中二、硝酸鉀溶解度的測定：溶劑（水）的質(zhì)量硝酸鉀的溶解度S=溶質(zhì)的質(zhì)量×100g實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟（溶質(zhì)質(zhì)量法）①準(zhǔn)確稱量（天平）干燥的蒸發(fā)皿的并記錄質(zhì)量；②在恒溫水浴加熱下，配制硝酸鉀飽和溶液；③取一定量的硝酸鉀飽和溶液傾入蒸發(fā)皿內(nèi)，稱量

4、并記錄；④加熱蒸發(fā)皿內(nèi)溶液至干，放入干燥器內(nèi)冷卻后稱量并記錄；⑤根據(jù)上述公式計(jì)算S；⑥重復(fù)上述操作，取兩次的平均值。注意事項(xiàng)：①水?、跒楸ＷC溶液達(dá)到飽和，配制時硝酸鉀晶體要稍加過量，攪拌，在5分鐘內(nèi)不再溶解即可。③不要濺失，要徹底蒸干④蒸干后的晶體連同蒸發(fā)皿一定要放在干燥器中冷卻，再稱量能引起誤差的操作誤差因素S/g試管接觸燒杯底試管內(nèi)的液面高出燒杯內(nèi)的液面溫度計(jì)插在水浴中溶解時間過短將少量的固體倒入蒸發(fā)皿晶體未在干燥器內(nèi)冷卻仰視溫度計(jì)刻度俯視溫度計(jì)刻度溶解過程中沒有攪拌誤差分析：下表中的誤差因素欄填（溫度高、溫度低、溶質(zhì)m大、溶質(zhì)m?。㏒欄填偏大偏小。三、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測

5、定10實(shí)驗(yàn)原理：硫酸銅晶體里結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m（晶體+坩堝）—m（無水流酸銅+坩堝）=m（結(jié)晶水）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、研缽、瓷坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈。實(shí)驗(yàn)步驟：①研磨②稱量m(坩堝)、③加熱④稱量m（坩堝+無水硫酸銅）⑤再加熱、再稱量至恒重⑥計(jì)算。注意事項(xiàng)：①放在干燥器中冷卻②要讓結(jié)晶水完全失去③加熱時間不能過長溫度不能過高。④加熱后最后兩次稱量的質(zhì)量相差不超過g。誤差分析【CuSO4·xH2O】原理：結(jié)晶水%=［m（結(jié)晶水）/m(晶體)］×100%=［18x/(160+18x)］×100%或［m(CuSO4)/160］：［m(H2O)/18］=1：x

6、能引起誤差的操作m(CuSO4晶體)m(H2O)%或x值稱量的坩堝不干燥晶體不純含有不揮發(fā)性的雜質(zhì)坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)的雜質(zhì)晶體未研成細(xì)粉末粉末未完全變白就停止加熱加熱時間過長，部分變黑加熱后在空氣中冷卻加熱過程中有少量晶體濺出兩次稱量相差0.2g（仍為白色）晶體表面有水四、中和滴定原理：儀器：酸、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。用品：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測液、指示劑、蒸餾水步驟：檢漏、準(zhǔn)備、滴定。注意事項(xiàng)：①滴定管的使用②指示劑的選擇③終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷④手、眼的動作五、其它定量實(shí)驗(yàn)：1、氣體的量?。号潘繗?、其它涉及測定原子量、式量、物質(zhì)的純度及含量等的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)第二部分：訓(xùn)練拓展1

7、．某同學(xué)進(jìn)行膽礬結(jié)晶水測定實(shí)驗(yàn)，得到下（1）~（4）組數(shù)?。壕幪柤訜崆凹訜岷筵釄遒|(zhì)量（克）坩堝+膽礬質(zhì)量（克）坩堝+無水CuSO4質(zhì)量（克）（1）5.07.56.6（2）5.427.956.8（3）5.58.07.1（4）5.07.56.8實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明有兩次實(shí)驗(yàn)失誤，失誤的實(shí)驗(yàn)是（）A.（1）和（2）B.（2）和（4）C.（1）和（3）D.（3）和（4）2．用98%的H2SO4（密度1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。現(xiàn)給出下列儀