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《物質(zhì)的量濃度與稀釋定律》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用濃度在日常生活中的應(yīng)用討論:當(dāng)金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)生成0.1molH2時(shí)，需要0.1molH2SO4。用哪種溶液濃度的表示方法能簡便而又準(zhǔn)確地取出一定物質(zhì)的量的硫酸呢？濃度是mol/L？一、物質(zhì)的量濃度1、定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、符號：CB3、單位：mol/L或mol/m34、表達(dá)式：CB=nBV物質(zhì)的量濃度=（mol/L）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）1、0.1molNaOH溶于1L水所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。判斷錯(cuò)V是指溶液的體積；注意1.物質(zhì)的
2、量濃度是指1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是指溶劑為1L。2、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為mol/L，取5mL該溶液，其濃度為mol/L。3、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等？1010注意：cB=nB/V液1.體積特指溶液的體積，不是溶劑的體積，單位常用L。2.溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，不能用質(zhì)量來表示3.在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變;但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同1、在1L
3、溶液中含有10gNaOH,溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度就是______________2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要_______gNaOH。3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的HCl溶于水得到500mL稀鹽酸，則此鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為。0.25mol/L2練習(xí)：0.5mol/L練習(xí)：5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液,此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？6、1mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少molH2SO4,其質(zhì)量是多少g？1.25mol/L0.5mol49g思考與交流若將
4、5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？請說出你的理由。稀釋原理：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變稀釋公式：m前ω前=m后ω后c前V前=c后V后練習(xí)：將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水到稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？0.03mol/L某H2SO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，溶液的密度為1.83g/cm3，求該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？18.3mol/L1.判斷正誤：A、將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L
5、。()B、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L。()C、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/L；()D、同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xX√√2、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？40ml
