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《高一化學(xué)（人教版）必修1練習(xí)：第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化232》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、第2課時(shí)氧化劑和還原劑I課后訓(xùn)練鞏固提課后訓(xùn)練鞏固提i.下列敘述正確的是（）A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的木質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C.還原劑就是反應(yīng)川被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元索化合價(jià)降低的物質(zhì)解析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,B不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C不正確。答案:D2?下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A.2F2+2H2O^"4HF+02B.Zn+H2SO4^"ZnSO4+H2TC.C+H2O（g）CO+H2高溫D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷出，四個(gè)選項(xiàng)
2、中的還原劑依次為出0、Zn、C、Al。答案:A3?己知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①C+CO2-2CO;②C+H2O（g）^—CO-H2;③co-h2o—CO2+H2由此可判斷,在該溫度下,C、CO、氏的還原性的順序是（）a.co>c>h2b.co>h2>cc.c>h2>cod.c>co>h2解析:根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物判斷。反應(yīng)①中，還原劑是C,還原產(chǎn)物是co,則還原性c>co；同理，反i.下列敘述正確的是（）A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的木質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C.還原劑就是反應(yīng)川被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元索化合價(jià)降低的物質(zhì)解析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是
3、氧化還原反應(yīng),A不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,B不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C不正確。答案:D2?下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A.2F2+2H2O^"4HF+02B.Zn+H2SO4^"ZnSO4+H2TC.C+H2O（g）CO+H2高溫D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷出，四個(gè)選項(xiàng)中的還原劑依次為出0、Zn、C、Al。答案:A3?己知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①C+CO2-2CO;②C+H2O（g）^—CO-H2;③co-h2o—CO2+H2由此可判斷,在該溫度下,C、CO、氏的還原性的順序是（）a.co>c>h2b.
4、co>h2>cc.c>h2>cod.c>co>h2解析:根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物判斷。反應(yīng)①中，還原劑是C,還原產(chǎn)物是co,則還原性c>co；同理，反應(yīng)②中，還原性O(shè)H2；反應(yīng)③中，還原性CO>H2;W還原性為C>CO>H2o答案:D4?導(dǎo)學(xué)號(hào)98980094R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。己知XSO4與單質(zhì)R不反應(yīng);XS04+ZX+ZSO4；Y+ZSO4^YSO4+乙四種單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是（）A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4與單質(zhì)R不反應(yīng)，故R單質(zhì)的還原性比X弱。根攜XSO4+Z^X+ZSO4和Y+ZSO勺Y
5、SO4+乙可判斷出還原性:Z>X,Y>Z。綜合得出還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閅>Z>X>RO答案:C5?有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化劑被氧化，還原劑被還原C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑解析:氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原,發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)（如2KC1O3△點(diǎn)燃2KC1+3O*）,也可能是不同物質(zhì)（如2H2+O2——2H2O）;在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬
6、單質(zhì)既可作還原劑也可作氧化劑。答案:A6?氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑乂是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列高溫反應(yīng)?C+H2O（g）C0+H2相比較冰的作用相同的是高溫A.3Fe?4H2O(g)Fe3O4l4H2B.Na2O+H2O=2NaOHC.2F2+2112O_41IF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO解析:題干反應(yīng)中的水是氧化劑,A項(xiàng)中的水是氧化劑,B、D項(xiàng)中的水既不是氧億劑也不是還原劑,C項(xiàng)中的水是還原劑。答案:A7.在下列物質(zhì)間的變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.H2SO4->MgSO4B.NaCl—CHC.CuSO4->CuD
7、.HC1O->C12解析:需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，也就是從前到后應(yīng)該是化合價(jià)升高的變化。A中無化合價(jià)的變化;B中氯元素化合價(jià)升高;C中銅元素的化合價(jià)降低;D中氯元素的化合價(jià)降低。答案:B&
8、導(dǎo)學(xué)號(hào)98980095
9、根據(jù)反應(yīng):O2+2H2S^2S
10、+2H2O,Na2S+I22NaI+Si,4NaI*O2+2H2SO4：=2I2+2Na2SO4+2H2O,判斷下列物質(zhì)的氧化性
