【解析】四川省成都市雙流中學(xué)2017屆高三12月月考化學(xué)試卷含解析

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四川省成都市雙流中學(xué)2017屆高三12月月考化學(xué)試卷一、選擇題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列一些物質(zhì)的用途或?qū)木车挠绊懡忉屽e(cuò)誤的是（）選項(xiàng)對(duì)環(huán)境的影響（或用途）解釋A酒精用于環(huán)境消毒酒精能使蛋白質(zhì)變性B熱碳酸鈉溶液清除炊具上殘留的油污碳酸鈉溶液水解顯堿性CS02和N02溶于水形成酸雨S02和N02是酸性氧化物D浸泡過(guò)酸性KHnd溶液的硅藻土保鮮水杲酸性KMnOi溶液氧化乙烯2.下列對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A.乙苯和鄰二甲苯屬于同分異構(gòu)體B.苯和苯乙烯屬于同系物C.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D.植物油和礦物油都屬于油脂3.①②③④A.粗鹽提純，選①和②B.用CCI4提収碘水中的碘，選③C.用NaOH溶液吸收少量Cl?選⑤D.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④4.下列說(shuō)法中，不正確的是（設(shè)Na表示阿伏伽德羅常數(shù)）A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁B.向氫氧化鎂懸濁液屮加入濃的NHQ1溶液，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解C.足量的Cu與含2D1O1H2S0,的濃硫酸充分反應(yīng)可生成山個(gè)S02分子D.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，說(shuō)明鋁具有一定的非金屬性5.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水屮電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaC1===Na2Mn5Olo+2AgC1,下列“水”電池在海水中放電吋的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl—e~===AgClB.每生成ImolNaaMrhOg轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物 4.原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d|H|種主族元素，其中a和d同族，的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，b2c■和的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏AbAaB.*的還原性弱于「的還原性C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、65.常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.pH二10的CH3C00Na溶液中,水電離產(chǎn)生的c（0H_）=lX10_10mol?L_1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)10倍）后，其pH=b,則滬b+1C.pH=3的H2S溶液與pH二11的NaOH溶液任意比例混合:C（Na）+c（H+）=c（OH"）+c（HS"）D.pH相同的①CH3C00Na②NaHCO?③MCI0三種溶液的：c（Na）大小順序?yàn)棰佟耽凇耽鄱?、?shí)驗(yàn)題6.亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備業(yè)硝酸鈉。（夾持裝置和A屮加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）ABD查閱資料：①HN02為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HN02=IIN03+2N0t+IL0；②在酸性溶液屮，WV可將血0「還原為且無(wú)氣體生成。③N0不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO.’：溶液氧化為硝酸實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；②一段時(shí)間后停止加熱；③從C屮取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）B中觀察的主要現(xiàn)彖是,D裝置的作用是o（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是o（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。a.甲同學(xué)認(rèn)為C屮產(chǎn)物不僅有業(yè)硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是o為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是（寫(xiě)名稱(chēng)）。b.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是。（5） 實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列說(shuō)法正確的是oa.亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用 b.常溫下,0.lmol/L亞硝酸溶液pH>lC.已知業(yè)硝酸電離平衡常數(shù)為亞硝酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為則三者關(guān)系為：Ka?Kh=Kwd.0.lmol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(N02)>c(Na)>c(OH-)>c(H*)4.為回收利用廢饑催化劑(含有V205.V0S04及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收銳的新工藝，主耍流程如下：廢饑催化劑粉碎.水稅過(guò)濾嚎卡HN6]濾液NH4C1離子交換濾浹濾液①NaAOi/Hg②KC1O)遞並還凍、戰(zhàn)浸、過(guò)濾(VO2)2SO4部分含帆物質(zhì)常溫時(shí)在水屮的溶解性如下:物質(zhì)voso4V2O5nh4vo3(VO2)2SO4溶解性可溶難滾難滾易滾回答下列問(wèn)題：(1)廢饑催化劑，粉碎的目的是,V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為(2)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬銳常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗屮加入鋁熱劑后，再(3)為了提高帆的浸出率，反應(yīng)①用臉S0：<和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSOt,與水浸液合并，再通過(guò)反應(yīng)②用KCIO3氧化，使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應(yīng)①的離子方程式為(4)該工藝屮反應(yīng)③的沉淀率是回收饑的關(guān)鍵么一，該步反應(yīng)的離子方程式為一(5)己知常溫下NH.VOb的溶解度為0.468g/100g水,則NHNQ的溶度積常數(shù)約為(已知V的相對(duì)原子質(zhì)量為51)。5.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］有機(jī)物G(oh)是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成： PCI3OCH.CCUCOHCH3OH,濃硫酸催化劑O11OCCHCOOHDCOCH,II3OFon①NaQOs,:②HC1(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,D中官能團(tuán)名稱(chēng)為B_C的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。(2)下列關(guān)于G的說(shuō)法不正確的是(填字母)。A.能與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)b.能與金屬鈉反應(yīng)C.ImolG最多能和5mol氫氣反應(yīng)d.分子式是CgHeOs(3)寫(xiě)出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①苯壞上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。°°CCH2)(用合成路線(4)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:三、填空題4.氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CHi(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2比0(g)AH=-574kJ/molCH,(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-1160kJ/mol則CH((g)將N02(g)述原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是o(2)N&催化述原氮氧化物(SCR)技術(shù)是冃前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的180T化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+N02(g)'?OJ^2N2(g)+3H20(g)AH<0o為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(一條即可)o(3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2N0(g)+2C0(g)、催化劑、2CO2(g)+2(g)。AH<0 ①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系屮進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到匕時(shí)???? CIO.Na：SO；水溶液NC^rg一反應(yīng)11(1)利用C102氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+CIO2+H2O二二二NO2+HNO3+2HCI,反應(yīng)II的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，共消耗C102go(2)工業(yè)廢氣中含有的沏2還可用電解法消除。用NO?為原料可制新型綠色硝化劑NO。制備方法之一是先將NO?轉(zhuǎn)化為NO然后采用電解法制備N(xiāo)G,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是03Pt甲一蘭廠*p‘乙KN2O4/HNO3陽(yáng)離'子交換膜無(wú)水HW4.常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅鋼鐐硒薄膜太陽(yáng)能電池等。(1)銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為0金屬銅的結(jié)構(gòu)形式為面心立方最密堆積,晶胞中每個(gè)銅原子周?chē)罱你~原子有個(gè)。⑵確、硒是第四周期的相鄰元素，已知神的第一電離能大于硒。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度力n以解釋。(3)GaCl3和ASF3的空間構(gòu)型分別是：,o(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離岀H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OFT生成［B(OH)4「,而體現(xiàn)弱酸性。①［B(OH)4「屮B(niǎo)原子的雜化類(lèi)型為;②［B(OH)4「的結(jié)構(gòu)式為」⑸金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石品體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅品體(金剛砂)。 ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(用化學(xué)式表示)；②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm(lpm=1012m)o立方氮化硼的密度是g-cm-3(H要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NJ。參考答案1.C【解析】試題分析：A、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于環(huán)境消毒，A正確；B、碳酸鈉溶液水解顯堿性,水解吸熱，熱碳酸鈉溶液清除炊具上殘留的油污，B正確；C、NO?不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、酸性KMnO.溶液氧化乙烯，因此可用浸泡過(guò)酸性KMnO,溶液的硅藻土保鮮水果，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷2.A【解析】試題分析：A、乙苯和鄰二甲苯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、苯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不能屬于同系物，B錯(cuò)誤；C、單糖和二糖不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、礦物油都屬于屬于碳?xì)浠衔?，D錯(cuò)誤。答案選A?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是同系物判斷，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“血”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，需要注意的是①結(jié)構(gòu)相似指的是組成元素相同，官能團(tuán)的類(lèi)別、官能團(tuán)的數(shù)目及連接方式均相同。結(jié)構(gòu)相似不一定是完全相同，如CILQbCIh和(CILXC,前者無(wú)支鏈，后者有支鏈，但二者仍為同系物。②通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇與乙醸它們的通式都是C?H2n+2O,但他們官能團(tuán)類(lèi)別不同，不是同系物。又如：乙烯與環(huán)丁烷，它們的通式都是CnH2n,但不是同系物。③在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。但分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)卻不一定是同系物，如CHsCHzBr和CH3CH2CH2C1都是鹵代坯，且組成相差一個(gè)CH?原子團(tuán)，但二者不是同系物。3.D【解析】試題分析：A.粗鹽提純過(guò)程中的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，所以選①和②,A正確；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反應(yīng)、和水不互溶，所以提取碘水屮的碘采用萃収、分液的方法，則選③，B正確；C.2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O,所以用⑤吸收氯氣,C正確；D?碳酸鈉溶液和乙酸乙酯 不互溶，應(yīng)該采用分液的方法分離，則選③，D錯(cuò)誤；答案選D。【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及混合物的分離和提純、尾氣處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用合適的分離方法進(jìn)行分離，采用的分離方法有：加熱、萃取、過(guò)濾、蒸憾、滲析等，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。1.C【解析】試題分析：A、氧化鋁熔點(diǎn)佼高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，A?正確；B、氯化錢(qián)溶液顯酸性，能溶解氫氧化鎂，B.正確；C、銅與稀硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；I）、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，說(shuō)明鋁具有一定的非金屬性，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素及英化合物的性質(zhì)2.B【解析】試題分析：A、原電池在放電時(shí)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。Ag-e_+Cr=AgCl為負(fù)極反應(yīng)式，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式可知每生成lmolNa^MnsOio,有加olAg失去電子，即電子轉(zhuǎn)移加ol,B正確；C、在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選B。【考點(diǎn)定位】考查原電池原理知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液屮的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。3.B【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,3一的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，b2「和（T的電子層結(jié)構(gòu)相同a和d同族，d的原子序數(shù)最大，則d是K,b是S,c是Cl。A.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a,A正確；B.盤(pán)元素的非金屬性弱于氯元素，則「的還原性強(qiáng)于「的還原性，B錯(cuò)誤；C.d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、?S、KCI,C正確；D.氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是+1和4、+6或?2、+7或?1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比佼、共價(jià)化合物和離子化合物判斷以及化合價(jià)等【名師點(diǎn)晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表屮的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題屮常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過(guò)元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理。 1.D【解析】試題分析：A.pH=10的CHsCOONa溶液中醋酸根水解,水電離產(chǎn)生的c(OH_)=1X10_4mol-L■*,A錯(cuò)誤；B.pH二a的氨水溶液，稀釋10倍(溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)10倍)后，其pH=b,促進(jìn)一水合氨的電離,則aVb+1,B錯(cuò)誤;C.pH=3的昭溶液與pH=ll的NaOH溶液任意比例混合,根據(jù)電荷守恒可知c(Na)+c(HO=c(OH-)+c(HS_)+2c(S2_),C錯(cuò)誤;D.醋酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸氫根大于次氯酸根，因此pH相同的①CHsCOONa②NaHg③NaClO三種溶液的c(Na)大小順序?yàn)棰佗?，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子濃度大小比較△亠2.(1)C+4HN0.3(濃)^=C021+4N02t+2H20；(2)溶液變藍(lán)，銅片溶解，無(wú)色氣體冒出;除去未反應(yīng)的N0,防止污染空氣(3)將生成物置于試管屮，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。(反應(yīng)的離子方程式是3NO2_+2ir=NOs"+2N0t+仏0)或者：將生成物置于試管中，加入酸性溶液，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，(反應(yīng)的離子方程式是5N0廠+2血0「+6『=5N0「+2M『++3出0)a.2C02+2Na202===2Na2C03+02,堿石灰(1分)b?打開(kāi)彈簧夾,通入2—段時(shí)間(5)be【解析】試題分析：(1)裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水,亠△反應(yīng)方程式為C+4HN0b(濃)^=C02t+4NO2t+2比0；(1)生成的N0?溶于水生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)，則B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，無(wú)色氣體冒出；實(shí)驗(yàn)中的尾氣NO,會(huì)污染空氣，所以D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO,防止污染空氣；(2)檢驗(yàn)亞硝酸鈉的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液而上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤校尤胨嵝訩MnO,溶液，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉；(3)a、產(chǎn)生的C02能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式為2C02+2W.2()2=2N出CO3+O2。為排除干擾在B、C裝置間增加裝置E,E屮盛放的試劑應(yīng)堿石灰，用來(lái)吸收二氧化碳；b、為避免裝置中的空氣導(dǎo)致產(chǎn)品不純，需要打開(kāi)彈簧夾通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣；(4)a.亞硝酸有毒不可代替食鹽食用，“錯(cuò)誤；B.亞硝酸是弱酸，0.lmol/L亞硝酸溶液pH>l,b正確；C.已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為心；亞硝酸根水解常數(shù)為心；水的離子積為K.；則三者關(guān)系為：K“?Kh=Kw,c正確；D.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，0.lmol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na)>c(NOf)>c(OH)>c(H+),d錯(cuò)誤,答案選be?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和信息判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】轉(zhuǎn)化為相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路：(1)巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案?2)想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。 （3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程屮，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖屮所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖（或數(shù)據(jù)）的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納岀定量公式，繪制變化曲線等。1.（1）充分接觸,加快溶解V0珥2出0=^0（Oil）2+2『（或V（f+3H2O=^V（Oil）4+2H+）（2）1OA1+3V2（）5』^=5AL（V6V鋪上氯酸鉀，插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條（3）V2O5+SO產(chǎn)+4『=2V0hS0產(chǎn)+2比0（4）NH4++V03=NH4VO3I（5）1.6X103【解析】試題分析：（1）廢銳催化劑，粉碎的忖的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快溶解；VOSO-溶液水解顯酸性，離子方程式為V02++2IL0^^V0（OH）2+2H（2）工業(yè)上由V205冶煉金屬銳常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為10A1+3V203^^5AL05+6Vo引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗屮加入鋁熱劑后，再鋪上氯酸鉀，插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條；（3）為了提高銳的浸出率，反應(yīng)①用NQ2S03和硫酸酸浸使催化劑中的V0轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSOi,反應(yīng)的離子方程式為V205+S032+4H+=2V02++S042_+2H20；（4）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收帆的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式為NH^VO；=NH4VO3IO（5）已知常溫下NH4V03的溶解度為0.468g/100g水,即0.1L溶液中含有0.468g4-117g/mol=0.004mol,因此濃度是0.004mol4-0.1L=O.04mol/L,則NHMh的溶度積常數(shù)Ksp=c（NH；）?c（VO3）=O.04X0.04=1.6X10_3o 考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析與判斷1.（1）CH3CHO（2分）疑基、竣基（2分）取代反應(yīng)（1分）（2）C（2分）（3）OCH?CHOOHCH2CHOOH結(jié)構(gòu),對(duì)一個(gè)給2分）+3NaOHCH?OOCHH?OCHOH-CH.COONS+CH:OH+H:OX'O（）Na（2分） CH3CH2OH°2‘催化劑CH3CHO°2,催化劑（乙醇也可以一步到乙酸，缺少一個(gè)步驟和條件）【解析】試題分析：A發(fā)生催化氧化生成乙酸，A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，說(shuō)明含有醛基，A為CH：；CHO,由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，乙酸分子中的徑基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng),D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)為COOCH、E和C發(fā)生取代反應(yīng)生成F。（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，說(shuō)明含有醛基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CIhCIIO；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D中官能團(tuán)名稱(chēng)為疑基、竣基。由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，乙酸分子中的輕基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)。 （2）G分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、徑基、碳碳雙鍵，所以能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A和B正確；ImolG中l(wèi)mol碳碳雙鍵和lmol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，C錯(cuò)謀；G的分子式為C9H6O3,D正確，答案選C。（3）①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，即苯環(huán)上含有兩類(lèi)氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚拜基，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OCH2CHOOHCH2OOCHOHCH2OCHOCH2CHOHOOHCHzCHO（4）F中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為OoNa-CH：COONa+CH:OH+H:0COONa（5）結(jié)合己知信息nJ知以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯的路線圖為【考點(diǎn)定位】本題考查有機(jī)物的推斷o11occh3 【名師點(diǎn)晴】高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以牛產(chǎn)、?；畹哪吧袡C(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，涉及常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的考查。它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給情境中適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問(wèn)題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見(jiàn)的官能團(tuán)：醇疑基、酚疑基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類(lèi)型類(lèi)型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時(shí)還存在空間界構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來(lái)書(shū)寫(xiě)符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過(guò)程，只需寫(xiě)出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。1.(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol(1)增大NI￡濃度(或降低壓強(qiáng)、降低溫度)(3)?K=c(N2)?c2(cq)cNOc2(NO)②bd(4)2N02+4Na，S03=N2+4Na2S0.1,67.5(5)N204+2HN03-2e~=2N205+2H+【解析】試題分析：(1)己知：?CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)AH=—574kJ/mol②Clh(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-1160kJ/mol 則根據(jù)蓋斯定律可知(①+②)/2即得到CH.(g)將N02(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是CH.(g)+270,g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-867kJ/mol。(2)化學(xué)反應(yīng)是2NH3(g)+N0(g)+N02(g)(g)+3H20是氣體計(jì)量數(shù)增大的放熱反應(yīng)，提高N0：＜的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，則可以釆取的措施是增大“出濃度(或降低壓強(qiáng)、降低溫度)；(3)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的幕之積和反應(yīng)物濃度的幕Z積的比值，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式c(N2).c2(CO2)“NO)“NO)②a、□時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；B、t】時(shí)平衡常數(shù)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，b正確；C、S時(shí)二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；D、b時(shí)一氧化氮的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，d正確；答案選bd；(3)反應(yīng)II是亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式是2N02+4Na2S03=2+4N出SO’；:根據(jù)反應(yīng)的方程式可知轉(zhuǎn)化關(guān)系式有：2CO?2池?N2, n（C102）=2n（N02）=lmol,m（CIO.）=67.5g。（5）Pt電極乙產(chǎn)生NQ,說(shuō)明是硝酸根得到電子，屬于陰極，屬于Pt電極甲是陽(yáng)極，N20.失去電子轉(zhuǎn)化為N205,電極反應(yīng)式為N2O.5+2HNO3-2e~=2N2O5+2H4o考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素等1.（1）3d10（2分）⑵碑的4p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比較大。（2分）(3)原子晶體109°28,(2分)（4）平面三角形，三角錐（2分）(5)?sp3(1分)②25x4（2分）(4)①C>SiC>Si(2分)②(361.5x10)-xA^。分)【解析】試題分析：（1）銅的核電荷數(shù)為29,根據(jù)構(gòu)造原理排列為［Ar］3d%】,Cf為失去2個(gè)電子后達(dá)到全滿的結(jié)構(gòu)，故價(jià)電子排布為3d叫（2）神的4p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比較大，所以神的第一電離能大于硒。（3）GaAs熔點(diǎn)1238°C,難溶于溶劑，說(shuō)明晶體類(lèi)型為原子晶體，根據(jù)Ga、As原子結(jié)構(gòu)推測(cè)，GaAs晶體與金剛石類(lèi)似，其鍵角為109°28,。（4）GaCb和AsFs的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、3+（5-1x3）/2=4,所以空間構(gòu)型分別是平面三角形，三角錐。（5）①［B（0H）』中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,雜化類(lèi)型為sp?②硼酸（H3BO3）本身不能電離出『，在水屮易結(jié)合一個(gè)0H一生成［B（0H）4「，而體現(xiàn)弱酸性，這說(shuō)明［B（0H）4】一中含有配位鍵，則結(jié)構(gòu)式為（6）①金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，半徑越小。熔點(diǎn)越高，即熔點(diǎn)髙低順序?yàn)镺SiOSio②根據(jù)分?jǐn)傇瓌t，立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞中共有8個(gè)原子，N和B各占25x44個(gè)。因此如果晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,貝9立方氮化硼的密度是（36L5xl0"）'xy3考點(diǎn)：考杳物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律，晶胞計(jì)算等