2、OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1368.8KJ?mol"(反應(yīng)熱)C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)—Na2SO4(aq)+2H2O(1)AH二.114.6KJ?mol"(中和熱)D、2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)AH=+483.6KJ?mol"(反應(yīng)熱)3、下列說法或表示正確的是()A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放岀的熱量多B、由“c(石墨)=c(金剛石)AH=+1.9KJ/mol"可知，金剛石沒有石墨穩(wěn)定C、在稀溶液中：H'(aq)+OH(aq)—出0(1)AH,,CH3
3、COOH(aq)+OH(aq)—H2O(1)+CH3COO(aq)AH2,則△HpAH?D、在lOlKPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放岀285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH=285.8KJ/mol4、通常把拆開lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH),化學(xué)反應(yīng)的AH等于反應(yīng)中斷裂□化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用()化學(xué)
4、鍵Si-0Si-ClH?HH-ClSi-SiSi-C鍵能/KJ.mor*460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2比(g)—Si(s)+4HC1(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱Ah為()A、+412kJ?mo「B、-412kJ?molJC、+236kJ^mol1D、-236kJ^mol'15、合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)□2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖()A、ti時升高了溫度B、匕時使用了催化劑C、t3時增大了壓強(qiáng)D、t4時
5、降低了溫度6、向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)DHCOOH(g)測得平衡體系中CO?的百分含量(CO?%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大丁5點(diǎn)的是①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)()A、①②B、①③C、②④D、③④7、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)=3Z(g)+Q(s)AH>0,下列敘述正確的是()A、當(dāng)容器屮X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應(yīng)達(dá)到平衡B、達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率
6、為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正(Y)二3V逆(Z)I)、達(dá)到平衡后，加入Q,平衡逆向移動8、0,也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。Os可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[0]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:反應(yīng)①03^^02+[0]AH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[0]+03202AH<0平衡常數(shù)為陸總反應(yīng)：20s—30,AH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是()A、升高溫度，K增大B、K=K.+K2C、壓強(qiáng)增大，&減小D、適當(dāng)升溫，可提高消毒效
7、率9、合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)□2NH3(g)AH=-92.4kJ/moU現(xiàn)2L,5O(H：2L.5001molN>3molH22molNH3-s~將1molN2(g)、3molH?(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500°C下進(jìn)行反應(yīng)，lOmin時達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0,下列說法中正確的是()i500PIL容器/500弋2L容器佚、400P2L容器//minTA、若達(dá)到平衡時，測得體系放出9.24RJ熱量，則出反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B、反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M,
8、混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為p,三者關(guān)系如圖乙C、如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為°,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD、若起始加入物料為1molN?,3molH2,在不同條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示10、一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級012。并通入0.lm
