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《專題八綜合計算型試題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、專題八綜合計算型試題考點一綜合計算題隨著新課程改革的不斷推進,化學(xué)計算題型新穎,難度降低,體現(xiàn)了課程標準要求,結(jié)合社會綸產(chǎn)、生活實際、依托當詢的社會熱點問題，如能源問題、環(huán)境污染問題、醫(yī)療保健問題、時事問題等為背景材料，這類題能較好地考查學(xué)牛?分析問題，應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力，要求學(xué)牛完整地展現(xiàn)思維過程?？疾闀r以選擇題、填空題、實驗探究題及計算題等為主?？键c二計算方法1.公式法公式法是指肓接根據(jù)化學(xué)概念、原理、定律總結(jié)歸納出來的有關(guān)計算公式進行解題的方法。如化合物中元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分數(shù)、
2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的直接計算。2.關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)式、化V方程式等化學(xué)川語和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找岀已知量與未知量之間的比例關(guān)系，總接列出比例式進行計算的方法。這種方法抓住已知量和未知量的內(nèi)在聯(lián)系建立關(guān)系式，化繁為簡，減少計算誤差，也是中考化學(xué)計算中常用的方法。3.差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生的變化，找出質(zhì)量形成差量的原因，列出比例求解。4.守恒法所謂守恒法就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、溶液屮離了的電荷守恒、混合物屮的質(zhì)量比守怛等
3、，作為依據(jù)，尋求解題的基木思路。5.平均值法在解決混合物的計算時，根據(jù)計算的需要，取兩個極限，分析極限間的平均值，或由平均值分析兩個極限的取值。6.分析法必須用疋確簡捷的方法分析理解題意,把一個綜合復(fù)雜的化學(xué)問題分成最簡單的組成部分，從而找到解題方案。考點三考查方式1.計算一些與生產(chǎn)生活相關(guān)的新材料、科學(xué)新發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)的相對分了質(zhì)量、個元索的質(zhì)量比，化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)、某元素的質(zhì)量、純度等。2.根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量或質(zhì)量比；天平稱量的計算，金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)計算等。考點四常見題型1.
4、有關(guān)化學(xué)式的計算(1)掌握根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量；計算化合物中各元素的質(zhì)量比；計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)化學(xué)式計算某元素的化合價。(1)熟悉有關(guān)化學(xué)式的逆運算。如由化合物中元素的質(zhì)屋比或元素的質(zhì)量分數(shù)推求化學(xué)式；或由相對分子質(zhì)量計算化合物中某元素的相對原子質(zhì)量。(2)熟悉化學(xué)式的綜合運算。如化合物質(zhì)量與元索質(zhì)屋的互算、樣品純度的計算等。1.有關(guān)化學(xué)方程式的計算(1)理解根據(jù)化學(xué)方程式計算的原理，掌握解題的基本格式。(2)掌握由一種反應(yīng)物(或牛成物)的質(zhì)量求牛成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算。⑶拿
5、握含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)(朵質(zhì)不參加反應(yīng))質(zhì)量的計算。2.有關(guān)溶液的計算(1)掌握冇關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)屋分數(shù)的計算。(2)拿握有關(guān)溶質(zhì)、溶劑(或溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)中的任意兩個已知屋去求笫三個量的方法，以及溶液稀釋或濃縮的計算。(3)把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。3.綜合計算解答此類題目時要明確該實驗要研究的問題，其反應(yīng)原理是什么；然后綜合分析圖表數(shù)據(jù)所表達的物質(zhì)量的變化規(guī)律；最麻從圖表屮讀取有關(guān)的數(shù)據(jù)(恰好反應(yīng)的數(shù)據(jù)組)進行計算。對于與化學(xué)方程式結(jié)合的有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算耍注意
6、：①溶液是混合物，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計算。②要明確溶質(zhì)是什么，求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般冇溶液組成法和質(zhì)量守恒法。例1(2014天津)維生索C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。計算：(1)維生素C的相對分了質(zhì)量o(2)維生索C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比(寫最簡比)。(3)維生索C屮元素的質(zhì)量分數(shù)最大。例2(2014-濰坊)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其工產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3②NH4H
7、CO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3I③2NaHCO3：^^Na2CO3+H2O+CO2t請回答下列問題：⑴反應(yīng)①中X的化學(xué)式為o(2)除去混在N^COg粉末中少量的NaHCOs的方法是°(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55gX業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，牛成22g二氧化碳。求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%)②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例3(2014-泰安)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請冋答下列問題:溫度/°c01020304
8、0506070溶解KN()31QQ1o?■20.931.6AfOf5O(2o八UO?V■?■??ocu????]101oo1oo度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO3和NaCl的溶解度
9、11
10、線如圖所示，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是（填“A”或“B”）。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO?和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的取值范圍是o（3）某興趣小組做
