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1、鋁的氫氧化物鎮(zhèn)江市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)備課組8/28/20211、物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。(與氫氧化鐵類似，易形成膠體)氫氧化鋁Al(OH)38/28/20212、化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取氧化鋁的方法。氫氧化鋁Al(OH)38/28/2021與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+
2、+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O活動(dòng)與探究：P64實(shí)驗(yàn)1：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋實(shí)驗(yàn)2：偏鋁酸鈉8/28/2021Al(OH)3白色絮狀沉淀、不溶于弱酸、弱堿中，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，常用此鑒別Al(OH)3。氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O與堿反應(yīng):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）兩性氫氧化物8
3、/28/2021氫氧化鋁的兩性可用以下電離方程式來說明：酸式電離 堿式電離H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-當(dāng)Al(OH)3遇堿時(shí)電離向左進(jìn)行，遇酸時(shí)電離向右進(jìn)行。注意：氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。8/28/2021探究一、在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液直至過量時(shí)的現(xiàn)象和方程式。剛開始時(shí)，有白色絮狀沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀消失。Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O1：31：4沉
4、淀量n(NaOH)08/28/2021探究二、在NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液直至過量時(shí)的現(xiàn)象和方程式。剛開始時(shí),生成的沉淀振蕩后很快消失，繼續(xù)滴加AlCl3溶液，最終有白色絮狀沉淀生成。Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓得出：AlCl3溶液和NaOH溶液鑒別方法沉淀量n(AlCl3)08/28/2021鋁三角：NH3·H2OH+過量OH-過量H+通入CO2OH-適量OH－適量H＋Al3+Al(OH)3AlO2-“鋁三角”8/28/2021（1)AlCl3+3NH3.
5、H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl(2)AlO2-通入CO2氣體NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(3)偏鋁酸鹽和鋁鹽相混合(可溶)Al3++3NH3.H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+8/28/20211、由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。2、思考：復(fù)鹽是純凈物還是混和物？3、KAl(
6、SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-4、是強(qiáng)電解質(zhì)5、明礬是常用的凈水劑Al3+＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H+硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）8/28/2021現(xiàn)有200mL1mol/LAlCl3溶液,試求:(1)最多可生成Al(OH)3沉淀多少克?(2)生成沉淀最大時(shí),需加入2mol/LNaOH多少毫升?(3)當(dāng)生成7.8gAl(OH)3沉淀時(shí),加入2mol/LNaOH多少毫升?8/28/2021有關(guān)方程式Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
7、Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓AlO2-+4H+＝Al3++2H2O2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓1：31：41：11：4特殊反應(yīng)：H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-8/28/2021操作離子方程式圖像往AlCl3
8、溶液中加入NaOH溶液至過量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
