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《【KS5U解析】湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期第二次階段性檢測化學(xué)試》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期第二次階段性檢測化學(xué)試題1.下列敘述正確的是A.1mo1N2的質(zhì)量為28g/molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC.CL的摩爾質(zhì)量為71g0.3.01X1023個SO2分子的質(zhì)量為32g【答案】D【解析】A、質(zhì)量的單位是g,lmolN2的質(zhì)量為28g,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,故A錯誤；B>標(biāo)況下，lmol任何氣體的體積約是22.4L,不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單N3.01x1023位為g/mol,故C
2、錯誤；D、n(S02)=—==0.5mol,Na6.02x10mol-1m(S02)=nM=0.5molX64g/mol=32g,故D正確。故選D。點睛：B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.2.下列物質(zhì)為純凈物的是A.泥B.青銅C.濃硫酸D.液氯【答案】D【解析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。A、“泥”中含水、土，是由多種物質(zhì)組成的混合物；B、青銅為銅的
3、合金，屬于混合物，故B錯誤；C、濃硫酸是硫酸與水的混合物，故C錯誤；D、液氯是液態(tài)的C12,是純凈物，故D正確。故選D。3.下列與顏色有關(guān)的描述中不正確的是A.銅在氯氣屮燃燒產(chǎn)生棕黃色煙B.FeCl3溶液中加入KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀C.將C12通人石蕊溶液，石蕊溶液先變紅后褪色D.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰【答案】B【解析】A、銅在氯氣屮燃燒生成氯化銅，有大量棕黃色的煙產(chǎn)生，故A正確；B、F/與SCN一發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的絡(luò)合物“硫氧化鐵”，溶液變血紅色，并沒有產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；
4、C、氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC10,溶液具有酸性和漂白性，則紫色石蕊溶液先變紅后褪色，故C正確；D、氫氣在氯氣屮燃燒，火焰為蒼白色，故D正確。故選B。1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.過量CO?通入紅氧化鈉溶液中:C02+20H'=C032_+H20B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H==CO2t+H20C.CL通入水中：CI2+H2O二C1+2X+C10「D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A、過量CO?與NaOH反應(yīng)生成NaHC03，離
5、子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故A錯誤；B、胃酸主要成分為鹽酸，與刀'蘇打反應(yīng)離子方程式為HC03-+HFO2f+出0，故B正確；C、HC1O為弱酸，在離子方程式中不可拆，正確的離子方程式為CI2+H2O=C
6、-+H++HCIO,故C錯誤；D、電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Cu=2FP++CZ+,故D錯誤。點睛：CO"SO?與堿反應(yīng)的規(guī)律：當(dāng)堿少量時，生成正鹽；當(dāng)堿過量時，生成酸式鹽。5?要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵,可行的辦法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.滴入NaO
7、H溶液D.加入鐵粉【答案】D【解析】A、KSCN溶液可檢驗F/,不能用于除雜，故A錯誤；B、CL與FoCL反應(yīng)，故13錯誤;C、FeCb、FeCl3均與NaOH反應(yīng)，故C錯誤;D、加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2,將FeCh轉(zhuǎn)化為FeCL,然后過濾除去未反應(yīng)完的鐵粉，即可得到FeCl2溶液，故D正確。故選Do點睛:FeCSFeCl3之間的除雜可以利用二者的相互轉(zhuǎn)化來實現(xiàn)，除去FeCl?溶液中的FeCl3的方法為加Fe粉；除去FoCh溶液中的FcCL的方法為通入適竝的Cl2o6.二
8、氧化硫能使澳水褪色，說明二氧化硫具有A.還原性B.氧化性C.漂白性D酸性【答案】A【解析】試題分析：漠水具有氧化性，二氧化硫能使漠水褪色，說明二氧化硫具有還原性，答案選A?？键c：考查二氧化硫的性質(zhì)6.某些粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性，下列不屈于此類粒子的是A.F/B.H202C.Al—D._N2【答案】C【解析】元素化合價處于最高價，反應(yīng)中只得電子，只具有氧化性；元素化合價處于最低價,反應(yīng)中只能失電子，只具有還原性；元素化合價處于中間價態(tài)，則反應(yīng)中既可失電子也可得電子，既有氧化性又
9、有還原性。F/處于中間價態(tài)；II2O2中0元素化合價處于中間價態(tài)；N元素最低負(fù)價為-3價，最高正價為+5價，則％處于中I'可價態(tài)。Fe2H2O2、"2三者既有氧化性，又有還原性。AI元素只有0價和+3價，A1單質(zhì)處于最低價態(tài)，只具有還原性。故選C。7.下列物質(zhì)可由對應(yīng)元素的單質(zhì)在一定條件下直接化合而成的是A.FeCl2B.CuSC.Si02D.N02【答案】C【解析】A、CL有強氧化性，與大多數(shù)變價金屬反應(yīng)，將金屬氧化到最高價，則Fe和C12反應(yīng)只能生成FeCL，故A錯誤；B、硫
