電化學(xué)復(fù)習(xí)課

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1、電化學(xué)復(fù)習(xí)課高2006級(jí)化學(xué)備課組練習(xí)１．＿是原電池＿是電解池２.標(biāo)出電子流動(dòng)方向，各極名稱，3.寫出電極反應(yīng)式。AB鋅到碳，碳到銅，鋅是負(fù)極，銅是正極。左碳是陽極，右碳是陰極。形成條件１．原電池形成條件：（１）兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極。（２）電解質(zhì)溶液。（３）形成閉合回路。２．電解池形成條件：（１）與電源相連的兩個(gè)電極。（２）電解質(zhì)溶液。（３）形成閉合回路。裝置電子流向電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變離子運(yùn)動(dòng)原電池電解池負(fù)極正極陰極陽極向外流出從外流入從負(fù)流入流向正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛?/p>

2、學(xué)能陽離子向正，陰離子向負(fù)陽離子向陰，陰離子向陽原理電極應(yīng)用１．原電池應(yīng)用：（１）金屬的腐蝕及防護(hù)。（２）制造新的化學(xué)電源。（３）加快化學(xué)反應(yīng)。２．電解的應(yīng)用：（１）電解飽和食鹽水。（２）電鍍。（３）電冶鋁。例題把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a,b相連，a為負(fù)極；c,d相連，電流由d到c;a,c相連，c上產(chǎn)生大量氣泡；b,d相連，b上有大量氣泡。則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（)A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>aB例題把兩片鉑片插入

3、200g10%硫酸銅溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出0.16g氣體時(shí)，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：9.2%練習(xí)今有2H2+O2=2H2O，氫氧化鉀做電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的是_，正極通的是_，電極反應(yīng)式是_如把氫氧化鉀改為稀硫酸做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式是_如把氫氣改為甲烷，氫氧化鉀做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式是_.氫氣氧氣答案負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O正極：O2+4H2O+4e=4OH-負(fù)極：2H2–4e=4H+正極：O2+4e+4H+=2H2O負(fù)極：CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

4、正極：2O2+4H2O+8e=8OH-