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《《電化學(xué)基礎(chǔ)》復(fù)習(xí)習(xí)題課.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、《電化學(xué)基礎(chǔ)》復(fù)習(xí)習(xí)題課復(fù)習(xí)要求1、能正確書寫電極反應(yīng)式。2、理解原電池原理。了解化學(xué)電源、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕及一般防腐方法3、理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理4、能運(yùn)用電子守恒進(jìn)行電解的有關(guān)計(jì)算回顧1.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是小結(jié)：金屬的腐蝕與防護(hù)規(guī)律在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：防腐措施由好到壞的順序如下：考點(diǎn)1.金屬性強(qiáng)弱的判斷【例題1】已知①反應(yīng)：M+N2+=M2++N②用Pt作電極電解相同濃度P和M的硫酸鹽，陰極先析出M③將N與E用導(dǎo)線相連放入E的硫酸鹽溶液,電極反應(yīng)：E2++2e=E，N-2e=
2、N2+，則四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱為小結(jié)：金屬性強(qiáng)弱的比較1、2、3、4、5、6、7、練習(xí)：X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y。X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極。Y和Z的離子共存于電解質(zhì)溶液中，Y離子先放電。M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A、XYZMB、XZMYC、MZXYD、XZYM考點(diǎn)2.原電池與電解池比較【例題2】下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸銅ABCD4練習(xí)：下列裝置中屬于原電池的有；屬于電解池的有，其中是電鍍池⑴⑻⑺⑹⑸⑷⑶12345678考點(diǎn)3.電極反應(yīng)式的書寫
3、【例題3】對(duì)于下列裝置中的反應(yīng)，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式并注明反應(yīng)類型：(1)甲裝置中，Zn極：Ag極：(2)乙裝置中，Cu極：Ag極：(3)丙裝置中，F(xiàn)e極：C極：(4)丁裝置中，Pt極：Fe極：小結(jié)：電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律若為原電池,先根據(jù)判斷正負(fù)極,然后則根據(jù)的規(guī)律書寫電極反應(yīng)式。分析問題過程中一定要考慮，即電解質(zhì)溶液的酸堿性，有無沉淀或其它的氧化還原反應(yīng)等等。若為電解池，先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu）等金屬，則陽極反應(yīng)為失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反
4、應(yīng)式?！纠}4】我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金X（合金X的晶胞如下圖所示，結(jié)合氫氣的形式表示為XH6），另一電極為NiOOH/Ni(OH)2，其總反應(yīng)式為：LaNi5H6＋6NiOOHLaNi5＋6Ni(OH)2。下列說法正確的是4A．X的化學(xué)式為LaNi5B．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：LaNi5H6+6e－＝LaNi5＋6H+C．充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為：6NiOOH+6H2O+6e－＝6Ni(OH)2+6OH—D．電池放電時(shí)反應(yīng)了1molXH6，若用于電解水，理論上可得到32g氧氣考點(diǎn)4.電解產(chǎn)物的判斷【例題5】右圖中x、y分別是直流電
5、源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是小結(jié)：電解電極產(chǎn)物的判斷要判斷電解反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。(1)在陽極上①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：(2)在陰極上無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：練習(xí)：下圖為A直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接
6、通K后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是 A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極 B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板 D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)考點(diǎn)5.電解計(jì)算——電子守恒法【例題6】鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH，并確定析出銅的物質(zhì)的量.4【例題7】250C時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4.10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A：B：C：D：【例題8】向
7、水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl－、SO42-、NO3-，將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．35.5：108B、16：207C、8：1D、108：35.5鞏固練習(xí)1、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在6500℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:陽極反應(yīng)式:,陰極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e=2CO32-總電池反應(yīng)式:2、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu
8、、Pt等雜質(zhì)，可用電解法
