（全國通用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習第26講弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案

《（全國通用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習第26講弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、第26講弱電解質(zhì)的電離平衡I?了解電解質(zhì)的帆念。了解強電解質(zhì)和45電解質(zhì)的槪念。2.理解電解質(zhì)在水滾液中的電離?以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?？季V解讀3.理解弱電解質(zhì)莊水中的電離平衡?能利用電離平街常敦進行相關(guān)計算，4.了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解滾液pH的含義及其測定方法?能進行pH的簡單計算。6.了解鹽類水解的廉理、彩響鹽類水解程度的主妾因素、鹽類水解的應(yīng)用.7.了解難淀電解質(zhì)的沉淀浦解平術(shù)。理解涿朮積(K?)的舍茨.能進行相關(guān)的計菲。<§>故知重溫1.強、弱電解質(zhì)(1)定義與物質(zhì)類別電解質(zhì)在水全違電離J弓雖也

2、麻貢焉曲機飛?！戈P(guān)切竅懇承溶液里電翌弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱誠、水等i(2)與化合物類別的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物,弱電解質(zhì)主要是某些抽t化合物。(3)電離方程式的書寫一一“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”①強電解質(zhì)：如H2SO4：H2SOi=2H++SOro②弱電解質(zhì)：a.一元弱酸，如CH3C00H:CHQOOHch：qo(t+h+。b.多元弱酸,分步分離,電離方程式只寫第一步,如H2CO3：H2CO3『+HCO二c.多元弱堿，分步電離，一步書寫。如Fc(0H)3：Fe(0II)3Fe3+

3、+30iro③酸式鹽：a.強酸的酸式鹽如NaHS0.i在水溶液中：NallSO—Na++ir+S0r；熔融時：NaHS0i=Na++HS0rob.弱酸的酸式鹽：如NallCCh：NaHC03=Na++HC0：ro2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立反應(yīng)速率弱電解質(zhì)分子:電離成離子;的速率丨:兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)離子結(jié)：，/合成弱電解i/質(zhì)分子的速率:時間(1)電離半衡的特征—可逆過程EH一卩(電離)二譏結(jié)合)#09動態(tài)平衡條件一定，平衡體系中弱電解質(zhì)分子與離子的濃度一定—條件改變，平衡發(fā)生移動1.

4、電離平衡常數(shù)(1)表達式①一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAF+A一，可表示為?久A)c

5、(隨溫度升高而增大)基礎(chǔ)自測〉〉1.正誤判斷，正確的畫“，錯誤的畫“X”。(1)稀釋氨水時,電離平衡正向移動,c(NH3-H20)減小，c(NHZ)增大。()(2)氨氣溶于水，當c(OH~)=c(NHt)時，表明NHs-H20電離處于平衡狀態(tài)。()(3)由0.1mol?「一元堿BOH的pH=10,可知溶液存在B0H=B++0H^o()(4)0.1mol?L-1的CHaCOOH與0.01mol?「的CH3COOH屮，cGf)之比為10：10()(5)向氨水中加入少量NaOH固體,電離平衡逆向移動,c(0H~)減小，溶

6、液的pH減小。()(6)向氨水中加入少量NIIQ固體，會使溶液的pH減小。()答案(1)X(2)X⑶X(4)X(5)X(6)V2.下列說法正確的是()A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C.電離常數(shù)大的酸溶液中的0(1廣)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(I廣)大I2—D.H2C0：j的電離常數(shù)表達式：心⑴))答案B解析電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，A錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，B正確；酸屮c(Il+)既與酸的電離常數(shù)有關(guān)，又與酸的濃度有關(guān)，C錯誤；是分步電離的，第

7、一步電離常數(shù)表達式為為=創(chuàng)第二步電離常數(shù)表達式為和2c（H十）■c（C0；_）=~c（hcod-D錯誤。鳥典題精講考點1強、弱電解質(zhì)的概念典例1下列事實一定能證明HNQ是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaNO?溶液pH大于7②用IIN0?溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③UNO?與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)①常溫下0.1mol?L_1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO?和H3PO4反應(yīng),生成HNO2⑥常溫下將pH=l的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液pH約為2.8A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥解析①常溫下

8、NaM)2溶液pH大于7,說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則HN02是弱電解質(zhì)，故①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，用HN02溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，不能證明HN0?2為弱電解質(zhì)，故②錯誤；③HN02與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但不能說明HN02是弱電解質(zhì)，故③錯誤;④常溫下0.1mol?LFNO2溶液的pH=