原電池原理分析

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1、原電池結(jié)構(gòu)分析及相關(guān)考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)一原電池及其工作原理夯實(shí)基礎(chǔ)1.概念把轉(zhuǎn)化為的裝置。2.形成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的發(fā)生。(2)二看兩電極：一般是。(3)三看是否形成閉合冋路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①；②；③。3?工作原理(以下圖銅一鋅原電池為例)電極材料鋅銅電極名稱電極反應(yīng)反應(yīng)類型電了流向電了從流出經(jīng)外電路流入離子流向陽離子流向極，陰離子流向極(1)原電池內(nèi)部陰、陽離了如何移動(dòng)？為什么？(2)兩個(gè)半電池構(gòu)成的原電池屮，鹽橋的作用是什么？考點(diǎn)練習(xí):?、對原電池構(gòu)成條件的考查1.下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是()N&OH溶液B2?根據(jù)右圖，

2、可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A.2Ag(s)+Cd2*(aq)^=2Ag(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)二、對原電池工作原理的考查1.如下圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后,記錄，其中合理的是（）卡片:No.10Date：2014-3-11實(shí)驗(yàn)記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅銅。②銅極上有氣泡產(chǎn)生。③鋅片變薄。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極。⑤銅比鋅活潑。

3、⑥才向銅片移動(dòng)。A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥2.如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯屮，鐵圈和銀圈的連接處吊著一?根絕緣的細(xì)絲，使Z平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡C.鐵圈向卜?傾斜D.銀圈向卜傾斜小結(jié)：原電池中的三個(gè)方向（1）電子方向：電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流入正極；（2）電流方向：電流從正極流出經(jīng)外電路流入負(fù)極；（3）離子的遷移方向：電解質(zhì)溶液屮，陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向正極遷移。三、對原電池正、負(fù)極判斷的考查3.如圖所示裝直屮，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變

4、細(xì)，由此判斷表屮所列M、N、P物質(zhì)，-其中可以成立的是（）MNpAZnCu稀h2so4BCuFe稀HC1CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）醪兩卜二■二■二?二_二.二■二■二卜二W4t￡稀H2SO4NaOH溶液濃HNOaNaCl溶液①②③④?■■■?■■■■???■■■■??■■「■■A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fc作負(fù)極A.②小Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e_=6OH+3H2tB.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e_=Fe2+C.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2

5、e"=H2t小結(jié)：原電池正、負(fù)極的判斷方法說明：原電池的正極與負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢?？键c(diǎn)二原電池工作原理的四大應(yīng)用夯實(shí)基礎(chǔ)1?設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。1.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作的金屬比作的金屬活潑。2.加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池吋反應(yīng)速率。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)住H2的反應(yīng)速率加快。3.用于

6、金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制晶作原電池正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，對用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。思考：(1)X、Y兩種金屬川導(dǎo)線連接置于稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X極溶解，Y極上冇氣泡產(chǎn)生，則X、Y的活動(dòng)性誰強(qiáng)？(2)為了保護(hù)海水小的鋼鐵閘門，需要連接某種金屬，你認(rèn)為該金屬的活動(dòng)性應(yīng)比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)還是弱？⑶依據(jù)原電池原理將反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。考點(diǎn)練習(xí)：1.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2F^=Cu2++2FJ+,下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()ABCD電極材料Cu、ZnCu、CFe^Zn

7、Cu>Ag電解液FeCl3Fe(NO3)2C11SO4Fe2(SO4)32.電工經(jīng)常說的一句口頭禪：“銅接鋁，瞎糊弄”，所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用，說明原因：3.把適合題意的圖像填在橫線上(用A、B、C、D表示)⑴將等質(zhì)屋的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同吋向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生出的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是。(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生出的體積V(L)與時(shí)間r(min)的關(guān)系是。(3)將(1)屮的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液

8、，其他條件不變，則圖像是小結(jié)：改變Zn與H+反應(yīng)速率的方法(1)加入Cu或CuS