上海市長寧區(qū)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期等級二模試題（含解析）

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1、長寧區(qū)2018學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題（本題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代，作為示蹤原子對研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)原子符號的表示含義，、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于

2、原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。2.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A.H2OB.Br2C.CH4D.HCl【答案】C【解析】A．H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故A錯(cuò)誤；A．Br2為單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．CH4含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；D．HCl為直線型，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：

3、同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。3.以下化學(xué)用語正確的是（）A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OB.C2H2的分子模型示意圖：C.Mg2+的核外電子排布式：1s22s22p6D.N2的結(jié)構(gòu)式：:NN:【答案】C【解析】【詳解】A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH或CH3CH2OH，A錯(cuò)誤；B.C2H2

4、分子是直線型結(jié)構(gòu)，所以四個(gè)原子在同一條直線上，B錯(cuò)誤；C.Mg是12號元素，Mg原子失去2個(gè)電子形成Mg2+，所以Mg2+核外有10個(gè)電子，則根據(jù)構(gòu)造原理可知Mg2+的核外電子排布式：1s22s22p6，C正確；D.氮?dú)夥肿又?個(gè)N原子共用三對電子，則N2的結(jié)構(gòu)式：NN，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【答案】D【解析】溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。SO2溶于水可以導(dǎo)電

5、，但導(dǎo)電的原因并不是SO2電離出的離子，而是SO2和水反應(yīng)生成的H2SO3電離出的離子導(dǎo)致的，所以H2SO3是電解質(zhì)，另外SO2在液態(tài)時(shí)也不能導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)。答案是D。5.(CH3CH2)2C(CH3)2的正確命名是（）A.2-甲基-2-乙基戊烷B.3-甲基-3-乙基戊烷C.3，3-二甲基戊烷D.2-甲基戊烷【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合烷烴的系統(tǒng)命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上碳原子編號，以確定支鏈的位置，則高化合物名稱為3，3-二甲基戊烷，

6、故合理選項(xiàng)是C。6.關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（）A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體【答案】A【解析】試題分析：A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，鍵能決定其熔沸點(diǎn)，故A正確；B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，

7、穩(wěn)定性越大，則共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動(dòng)的離子，如HCl、NaCl，而熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子的化合物一定是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是（）A.有無色氣體放出B.先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解C.先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀不溶解D.既有無色氣體放出，又有白色沉淀生成【答案】B【解析】【分析】向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生

8、的反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答?！驹斀狻肯蚵然X溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH