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1、上海市黃浦區(qū)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期等級(jí)考二模試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是A.20Ne和22Ne互為同位素B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同【答案】A【解析】?jī)煞N核素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，所以互為同位素。分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體，所以正確的答案是A。2.金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據(jù)主
2、要是A.金屬在自然界里存在的形式B.金屬元素在地殼中的含量C.金屬陽(yáng)離子得電子的能力D.金屬熔點(diǎn)的高低【答案】C【解析】【分析】對(duì)不同的金屬常用不同的冶煉方法，主要根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇冶煉方法；金屬冶煉是金屬陽(yáng)離子得電子的過(guò)程，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子得電子能力越弱，冶煉越難，據(jù)此分析解答；【詳解】不同的金屬有不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，即根據(jù)金屬陽(yáng)離子得電子的能力確定，與在自然界中的含量多少、熔點(diǎn)高低以及存在形式?jīng)]有太大的關(guān)系，故C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬如K、Ca、Na、Mg和Al等用電解法，較活潑金屬如Fe等用熱還原法，不活潑金屬如
3、Hg、Ag等用熱分解法冶煉。3.主鏈上含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有A.2種B.3種C.4種D.5種【答案】A【解析】考查同分異構(gòu)體的判斷。主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對(duì)，答案選A。4.三氯化氮(NCl3)的分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，具有三角錐型結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N—Cl鍵是極性鍵B.NCl3分子為極性分子C.氨氣是電解質(zhì)D.Al(OH)3難溶于氨水【答案】C【解析】【詳解】A.不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，則分子中N—Cl鍵是極性（共價(jià)）鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.三氯化氮(NCl3)中N原子最外層有5個(gè)電子，與
4、3個(gè)Cl原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，還有1個(gè)孤電子對(duì)，具有三角錐型結(jié)構(gòu)，所以極性鍵的極性向量和不為0，為極性分子，B項(xiàng)正確；C.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，本身能電離出自由移動(dòng)的離子，而氨氣溶于水或熔融狀態(tài)下本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，為電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al(OH)3易溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，難溶于弱酸弱堿，氨水的溶質(zhì)一水合氨為弱堿，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，掌握電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步判斷該物質(zhì)在特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷；若是單質(zhì)或
5、者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。值得注意的是，常見(jiàn)的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，常見(jiàn)的電解質(zhì)為酸、堿、鹽和或活潑金屬氧化物等，學(xué)生需要理解并謹(jǐn)記。5.石油裂化的主要目的是A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.提高汽油的質(zhì)量D.獲得斷鏈不飽和氣態(tài)烴【答案】A【解析】【詳解】石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A項(xiàng)正確，答案選A。6.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間。以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生B.甲燒杯中的電流與陽(yáng)離子流向均為Zn→CuC.兩燒杯中溶液的pH均增大D.兩燒杯
6、在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等【答案】C【解析】試題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析。A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、甲燒杯中的電流流向均為Cu→Zn，故B錯(cuò)誤；C、甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以?xún)蔁娜芤褐袣潆x子濃度均減小，因此pH均增大，故C正確．D、甲裝置形成了原電
7、池，反應(yīng)速率會(huì)加快，因此甲比乙在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)要多，故D錯(cuò)誤．故選C。考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理點(diǎn)評(píng)：題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理。7.下列敘述中描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是A.易失去電子的物質(zhì)B.第三周期中，原子的最外電子層只有2個(gè)電子的元素C.單質(zhì)具有金屬光澤的元素D.原子的最外電子層只有1個(gè)電子的元素【答案】B【解析】【詳解】A.氫易失
