回歸課本回歸教材匯編

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1、'-高三化學(xué)教材基礎(chǔ)知識(shí)高考考前必讀必修一必修一：1.P4常見危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，主要知道常見物質(zhì)的性質(zhì)與標(biāo)志相對(duì)應(yīng)。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品。如P10習(xí)題第二題選B。2.P6-7熟記過濾、蒸發(fā)、蒸餾裝置圖，分別需要哪些儀器？蒸餾燒瓶中溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）。蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別。3.P7除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3、NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3

2、的Ksp差不大，當(dāng)溶液中存在大量的CO32-時(shí)，BaSO4就會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和過量的Ba2+。所以試劑加入順序Na2CO3在之BaCl2后。4.P9萃取和分液：分液裝置圖，分液漏斗的結(jié)構(gòu)（兩活塞、兩小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙紅色。碘水呈黃色，碘的（苯）CCl4呈紫紅色。萃取后分液，上下層液體分別從上下口倒出。注意實(shí)驗(yàn)1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事項(xiàng)及規(guī)范的文字表述。P9關(guān)于CCl4的注解①5.P10第6-7題氯離子、CO32-和SO42-的檢驗(yàn)方法。6.P16配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（）。重點(diǎn)注意步驟、圖示、注解、注意事項(xiàng)（

3、包括P18習(xí)題6）、學(xué)與問等。稱量固體時(shí)托盤天平只保留一位，量筒量取液體時(shí)也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱“查漏”)?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容

4、量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移（輕搖）→定容→搖勻→倒出裝瓶。定容時(shí)視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。7.P26－27認(rèn)真閱讀科學(xué)探求、科學(xué)史話、膠體的定義、膠體的性質(zhì)、Fe(OH)3膠體制備、區(qū)別膠體和溶液的方法等知識(shí)：FeCl3溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。將0.1molFeCl3制成膠體，所得的膠粒數(shù)小于

5、0.1NA，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電。FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最本質(zhì)的區(qū)別是膠體粒子大小在1nm-100nm之間，區(qū)別這兩種分散系最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據(jù)膠粒帶電的性質(zhì)設(shè)計(jì)的。8.P24-25'-分類的方法及物質(zhì)的分類及實(shí)踐活動(dòng)：特別注意：NO、CO為不成鹽氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐為N2O5。酸酐不一

6、定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸和堿。SiO2能和強(qiáng)堿反應(yīng)，也能和HF反應(yīng)，但不是兩性氧化物。1molH3PO4最多和3molNaOH，說明H3PO4為三元酸；1molH3PO3最多和2molNaOH反應(yīng)，說明H3PO3為二元酸，NaHPO3為正鹽；1molH3PO2最多和1molNaOH反應(yīng)，說明H3PO2為一元酸，NaH2PO3為正鹽。9.P30電解質(zhì)和非電解質(zhì)：純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)；其它純凈的化合物一般是非電解質(zhì)；淀粉、鹽酸、氨水、單質(zhì)銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（前三者為混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電

7、，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。一水合氨是弱電解質(zhì)。NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物。10.物理變化和化學(xué)變化：化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變