回歸課本回歸基礎(chǔ)

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1、鹵族元素一、氯氣（一）氯氣的物理性質(zhì)1.在通常情況下：氯氣是—色的氣體、有氣味、密度—大、熔沸點(diǎn)、能溶于易溶于、易O2.氯氣有毒，聞?dòng)卸練怏w氣味的方法是（扇動(dòng)法）：o（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與兒乎所令的金屬反應(yīng)2Na+Cl2（現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出—煙）Cu+Cl2衛(wèi)筆（現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出煙）2Fe+3Cl2二蹩（現(xiàn)彖：劇烈燃燒，發(fā)出煙）2.與非金屬反應(yīng)h2+ci2=&（現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出色火焰）H2+C12壟建（現(xiàn)彖：光照氫氣和氯氣的混合氣體發(fā)主,在空氣中形成）燃燒：的劇烈化學(xué)反

2、應(yīng)。3.與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：思考：（1）氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)色，具有氣味，主要含有的粒子有0（2）次氯酸的性質(zhì)：①—酸性：是—元—酸，酸性—于碳酸。HClO+NaOH二Ca（CIO）2+CO2+H2O=%1不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式是：,氯水久置將變成o%1強(qiáng)氧化性：HC1O能氧化許多物質(zhì)如等（具有性的物質(zhì)）。%1殺菌漂白性：能使、試劑等有色物質(zhì)褪色，其原理主要是利川其強(qiáng)的性。思考：（1）干燥的Cb是否有具有漂白性？（2）液氯和氯水是一種物質(zhì)嗎？（3）氯水屮有多種化學(xué)物質(zhì)，故性質(zhì)較復(fù)

3、雜。下列現(xiàn)象各是基于氯水中哪種物質(zhì)的什么性質(zhì)？①氯水能使紫色右蕊試液先變紅厲褪色。②向氯水中滴加飽和NaHCOs溶液，有氣泡出現(xiàn)。③向氯水中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。1.與堿溶液反應(yīng)a.Cl2+2NaOH===b.2Cl2+2Ca（OH）2===漂白粉：（1）有效成分是（2）漂白原理：+CO2+H2O===⑶久置失效的原因(用反應(yīng)式說明)(4)保存方法：o(%1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理：強(qiáng)調(diào)：MnCh跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cb，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。為什么？2.儀器裝置固

4、+液丄>氣(1)使用的主要儀器有o⑵分液漏斗和圓底燒瓶在此實(shí)驗(yàn)中的作用分別是、做用。(3)制取氣體裝置_般包括四個(gè)組成部分：o3.收集方法:⑴向排空氣法(2)排水法(原因？)4.尾氣吸收(1)尾氣吸收的原因是o(2)吸收發(fā)生的反應(yīng)是□說明：工業(yè)制法：2NaCl+2H2O二匹1里2NaOH+H2T+Cl2t漠、碘均易溶于有機(jī)溶劑屮。因溶解暈多少不一，呈現(xiàn)顏色深淺也不一。水中汽油、苯、四氯化碳中酒粘屮B「2黃T?橙橙->橙紅—12深黃-褐(淺)紫-(深)紫(紅)棕T深棕注：汽油、苯比水四氯化碳比水鹵素

5、間的置換反應(yīng)(寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖。)(l)NaBr溶液中滴加新制氯水，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩。(2)KI溶液中滴加新制的氯水，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩。(3)KI溶液中滴加滉水，川力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩。結(jié)合上述反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，CD、Br2>“氧化性的強(qiáng)弱順序是_>—>并市此預(yù)測(cè)F2的氧化性比—強(qiáng)。碘的特性碘遇淀粉變—色，利川這一特性可以鑒別和檢驗(yàn)【2或淀粉的亦在。硅1.硅元素的含量與存在：在地殼里硅的含量在所有元素屮

6、居第—位僅次于—，全剜態(tài)存在。2硅的化學(xué)性質(zhì)⑵在加熱條件下與02反應(yīng)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。1.工業(yè)制法（制粗硅）：二氧化硅1?物理性質(zhì)：SiO2是一種的固體，于水，天然SiC）2乂叫,是構(gòu)成巖石的成分之-。2.存在形式：石英、水晶、砂子。3.化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的性質(zhì)：Si02是性氧化物，是HpSiO3的，但于水。寫出SiO?與CaO、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方稈式：；⑵特性SiO2+4HF==SiF4t+2H2O氫氟酸用于雕刻,就是基于此反應(yīng)。4.用途：（1）SiO2是制造高性能通訊材料的主要

7、原料。硅酸、硅酸鹽1?硅酸；硅酸—于水，其酸性比碳酸o（寫出HzSiOs受熱分解、與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式）2.硅酸鈉：Na2SiO3固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱,是—色的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。寫thNa2SiO3與HC1、CO2和出0反應(yīng)的化學(xué)方程式：3.硅酸鹽：硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸所對(duì)應(yīng)的鹽統(tǒng)稱硅酸鹽。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。表示順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。把下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

8、硅酸鈉Na2SiO3：鎂橄欖石Mg2SiO4：正長(zhǎng)石KAlSi3Os：KJ鈉的物理性質(zhì)鈉是具有的固體，可用刀切，說明,因?yàn)槭墙饘伲适堑牧紝?dǎo)體，熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)，密度比水，比煤油—，比酒精0鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與下述物質(zhì)反應(yīng)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖現(xiàn)象分析、反應(yīng)方程式非金屬氧氣劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色粉末；空氣屮緩慢氧化牛成口色固體氯氣劇烈燃燒，產(chǎn)生硫劇烈反應(yīng)，甚至水鈉浮在，熔成，迅速，并產(chǎn)牛，Na最后消失將鈉投入到CuSO4溶液中，會(huì)觀察到鈉跟水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象，并產(chǎn)牛,而沒發(fā)現(xiàn)有生成。寫