溶液的配制和分析學案

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1、學案：溶液的配制和分析［知識梳理］1?溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)量分指0溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指,用符號表示，常用單位為02.若某溶液的體積為V,其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c(B)=o3.要通過溶液屮的反應(yīng)定量測定某待測溶液中溶質(zhì)的含量，往往需要首先配制標準溶液，再將標準溶液與反應(yīng)，最后通過對的處理來確定其溶質(zhì)的含量。4.容量瓶是用于配制體積濃度的溶液的容器，在使用之前必須先o其瓶頸上有一道，瓶壁上標有和,此三者的含意是。所以，在配制溶液過程中，熱或冷的溶液一定要后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常要有以下幾個步驟、、、、。6.下圖中各量之間可相互計

2、算，試填寫求算時的計算方法物質(zhì)的質(zhì)量mt微觀粒子數(shù)N勿質(zhì)的量n>氣體的體積VI物質(zhì)的量濃渡cB7.物質(zhì)的量濃度的誤差分析容量瓶定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度冇何影響?俯視：俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大;仰視：仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。記憶“上看上，下看下。”（液面相對刻度）［教師］誤差判斷根據(jù)c=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例,請同學們將c的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱収時間過長或用濾紙稱放向容量瓶注液時少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容定容時加水過量用吸管吸出定容時仰

3、視標線定容吋俯視標線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降［作業(yè)］1..在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH4CI溶液、0.16mol/LKC1溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作為培養(yǎng)液，若用KC1、NH4C1和（NHO2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L±述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量是（）A.0.4mol、0.5mol>0.12molB.0.66mol、0.5mol>0.24molC.0.64mol、（）.5mok0.24molD.0.64mok0.02mok0.24mol2.濃度為0.50mol?L?的某金屬陽離了M葉的溶液lO.OOmL,與0.40mol?1J的N

4、aOH溶液12.50mL恰好完全反應(yīng)生成沉淀，則n等于（）A.1B.2C.3D.43.實驗室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏鬲的是,偏低的是,無影響的是>A.稱最N“OH固體時，放在燒杯屮且稱最較慢B.稱量NaOH固體時，祛碼與藥品位置顛倒（沒用游碼）C.溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外而D.移液前，容址瓶屮有少量蒸鐳水E、移液時，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁F、移液時，有少最溶液流到容最瓶壁外G、定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出H、定容時，俯視刻度線4.若實驗室用5mol/L的NaOH溶液配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液

5、,需5mol/L的NaOH溶液mL.在用最筒最取上述NaOH溶液時，下述各做法分別會使所配溶液濃度有何變化？（答偏高、偏低或無影響）①量取NaOH溶液前，量筒用水洗滌，未干燥就開始量取。②把量好的NaOH溶液倒入燒杯后，洗滌量筒，把洗滌液也倒入燒杯。③量取NaOH溶液時，俯視刻度與液面相切。［能力拓展］5?某化學課外活動小組計劃便用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應(yīng)原理為:CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,實驗室里有一瓶4.0mol?L'1的NaOH溶液，一瓶14%的NaOH溶液（密度為1.14g?mL'1）o求:這兩種溶液各多少升才能分別與2.24LCSTP）的氯氣恰好

6、完全反應(yīng)？6.某實驗中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）若用NaOH固體配制，求需要NaOH多少克。（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。（3）上述兩種配制方法屮實驗操作有何不同？所需主要儀器有何不同？