溶液的配制及分析學(xué)案

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1、第2單元課時(shí)3溶液的配制及分析教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能。2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念。3.認(rèn)識(shí)容量瓶這種儀器。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、設(shè)計(jì)思路本課設(shè)計(jì)從復(fù)習(xí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出發(fā)，引出“物質(zhì)的量濃度”的概念，探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并在討論中完善實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。四、教學(xué)過(guò)程[引入]展示不同商品的標(biāo)簽，如飲料、白酒、化學(xué)試劑瓶等，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%[板書(shū)]一、物質(zhì)的量濃度1、定義：2、符號(hào)：3、

2、單位：4、表達(dá)式：【交流與討論】如何用NaCl固體準(zhǔn)確配制100ml2mol/L的NaCl溶液？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(提示：NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5)二、容量瓶簡(jiǎn)介1、形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有，，頸部標(biāo)有；2.使用之前要檢查是否漏水.33.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。4.讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度線相切。閱讀書(shū)P24頁(yè)思考提綱：1、選用什么儀器溶解溶質(zhì)？2、如何盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中?3、如何確保溶液最終體積為100mL？三、準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量

3、濃度溶液步驟：【合作實(shí)驗(yàn)】用NaCl固體準(zhǔn)確配制100ml2mol/L的NaCl溶液？【交流與討論】定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？[反饋練習(xí)]欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中,加的蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線時(shí)改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該。⑤最后蓋好瓶蓋，，將配好的

4、溶液移入中并貼好標(biāo)簽。小結(jié)：[思考]誤差判斷3根據(jù)C=n/V分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放未洗凈燒杯或玻璃棒向容量瓶注液時(shí)少量流出未冷卻至室溫而注入定容定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降作業(yè)：教材P2643