3、.174三.問答題(6分×2=12分)1.為什么在同樣條件下,用理想氣體方程對易于液化的氣體作近似計算,所得結(jié)果與實驗值的偏差要比難于液化的氣體大?2.請說明水的三相點與通常所說的水的冰點的區(qū)別及原因?密封線班級姓名學(xué)號裝訂線成人高等函授《物理化學(xué)》課程試卷（A卷）題號一二三四五六七八總分得分注意:請將第三題和第四題答在答題紙上一.填空（1分/空×30=30分）1．叫理想氣體，真實氣體在高溫低壓條件下可視為理想氣體的原因是。2．在一定壓力下，為了將燒瓶中20℃的空氣趕出1/5,需將燒瓶加熱到℃。3．催化劑的共同特征是__________________,______
4、_____________,__________________．4．二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度的關(guān)系為。5．若反應(yīng)A+2BY是基元反應(yīng)，則其反應(yīng)的速率方程為:=。6．空氣的組成為21%（體積百分?jǐn)?shù)，下同）的氧氣、78%的氮氣和1%的氬（相對原子質(zhì)量為40）氣，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為。7．通過某種辦法把________中毒的催化劑恢復(fù)活性的措施叫催化劑的_______．8．同溫下有兩種理想氣體A和B，如果氣體A的體積質(zhì)量是氣體B的體積質(zhì)量的兩倍，并且氣體A的摩爾質(zhì)量是氣體B的摩爾質(zhì)量的1/2，則PA/PB=。9.一封閉系統(tǒng)，從A態(tài)出發(fā)，經(jīng)一循環(huán)過程后回到A態(tài)
5、，則;;;四項中數(shù)值為零的是。10．在相同的溫度下，同一個有理想氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，W＇=0，則該反應(yīng)的摩爾恒壓熱與摩爾恒容熱之差-=。11．系統(tǒng)經(jīng)可逆循環(huán)后，0，經(jīng)不可逆循環(huán)后，0。（填＞、＜或＝）。12.理想液態(tài)混合物的定義是。13．二組分氣-液相平衡的t-x圖中,沸點與液相組成的關(guān)系曲線,稱為________,沸點與氣相組成的曲線,稱為____________。液相線與氣相線將圖平面平分為三個區(qū):氣相線以上的區(qū)域稱為________,液相線以下的區(qū)域稱為_________,氣、液相線之間的區(qū)域為___________。14．將下述兩個平衡體系的物種數(shù)、獨立組分
6、數(shù)、相數(shù)與自由度數(shù)填入下表：（1）體系1：?I2(s)與其蒸氣成平衡；（2）體系2：?NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)成平衡；?NH4HS(s)≒NH3(g)+H2S(g)的平衡體系共三頁第三頁密封線班級姓名學(xué)號裝訂線3.釙的同位素進(jìn)行β放射時，經(jīng)14天后，此同位素的放射性降低6.85%，求：（1）此同位素的蛻變速率系數(shù)；（2）100天后，放射性降低了多少？（3）釙的放射性降低蛻變掉85%需要多少時間？四.計算題（16+16+16=48分）1．在一個容積為1.00dm3的密閉玻璃容器中放入5.00gC2H6（g），該容器能
7、耐壓1.013MPa，試問C2H6（g）在此容器中允許加熱的最高溫度是多少?(設(shè)C2H6（g）為理想氣體；MC2H6=30g·mol-1)2．20℃時甲醇的飽和蒸氣壓是83.4kPa，乙醇的飽和蒸氣壓是47.0kPa。二者可形成理想液態(tài)混合物。若混合物的組成為二者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各50％，求20℃時此混合物的平衡蒸氣組成，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示。(MCH3OH=32g·mol-1;MC2H5OH=46g·mol-1)共三頁第三頁
