2019-2020年《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》WORD教案

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1、2019-2020年《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》WORD教案本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說明了“相似相溶”規(guī)則、無機(jī)含氧酸分子的酸性等。化學(xué)2已介紹了共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子

2、間形成共價(jià)鍵的過程。本章第一節(jié)“共價(jià)鍵”是在化學(xué)2已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第一章學(xué)過的電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解共價(jià)鍵，通過電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)σ鍵和π鍵。在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，

3、文字?jǐn)⑹霰容^簡潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了“思考與交流”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其它五個(gè)問題進(jìn)行的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識(shí)，如根據(jù)共價(jià)鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點(diǎn)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子

4、中電子的偏移解釋了無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱等；對于手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對互斥模型教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HCl的形成過程[設(shè)問]前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成[講解、小結(jié)][板書]1．δ

5、鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a．特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b．種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵[過渡]P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書]1．π鍵[講解]a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。2．δ鍵和π鍵比較①重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大②成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-Pδ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵?。矗矁r(jià)鍵的特征　　　飽和性、方向

6、性[科學(xué)探究]講解[小結(jié)]生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)[補(bǔ)充練習(xí)]1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間2．對δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A．KN

7、O3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O６．用電子式表示下列化合物的形成過程　　HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]1．D2．Ａ?。常谩。矗粒谩。担浴。叮缘诙路肿咏Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)［教學(xué)目標(biāo)］：１．認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念２．能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)３．知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”［教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)］：鍵參數(shù)的概念，等電子原理［教學(xué)過程］：［創(chuàng)設(shè)問題情境］Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生

8、反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？［學(xué)生討論］［小結(jié)］引入鍵能的定義［板書］二、鍵參數(shù)１．鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵