分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(小結(jié))

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1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主要知識點復(fù)習(xí)本章小結(jié)：離子鍵化學(xué)鍵非極性共價鍵共價鍵極性共價鍵范德華力，氫鍵。非極性分子：電荷在分子中分布對稱；分子極性分子：電荷在分子中分布不對稱。一、共價鍵S-S重疊S-P重疊P-P重疊1.σ鍵成鍵方式“頭碰頭”原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。S-S重疊S-P重疊P-P重疊一、共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2.p-pπ鍵形成過程“肩并肩”練習(xí)：CHCCCCHHHH該有機物中有個δ鍵，個π鍵。83二、鍵參數(shù)1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放

2、的最低能量(或拆開1mol共價鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。2.鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長的關(guān)系:一般來說,鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.3.鍵角分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.2、廣東省高考題：已知H—H鍵的鍵能為436KJ·mol-,H—N鍵的鍵能為391KJ·mol-，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH31molN2反應(yīng)放出的熱量為92.4KJ，則的鍵能是？NN945.6KJ·m

3、ol-三、等電子原理1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子為等電子體運用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)四、價層電子對互斥模型（VSEPR）基本要點:ABn型分子（離子）中中心原子A周圍的價電子對的幾何構(gòu)型，主要取決于價電子對數(shù)（n），價電子對盡量遠離，使它們之間斥力最小。平面三角形1200正四面體109.50MMM直線1800價電子對空間構(gòu)型432n直線型平面三角型

4、四面體BeCl2,HgCl2BF3，BCl3(CH4,CCl4,NH4+)中心原子價電子都用于形成共價鍵,不含孤對電子三角錐V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤對電子了解化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形V形V型平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO42－04正四面體五、雜化軌道理論CH4:(sp3雜化)C:2pSP3雜化SP3雜化SP2雜化SP雜化2.雜化軌道的應(yīng)用范圍:雜化軌道只應(yīng)用于形成σ

5、鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO2一般方法：1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是SP3雜化。2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。六、配位化合物理論由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物，其中:金屬原子是中心原子，中性分

6、子或者陰離子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配體。七、非極性鍵和極性鍵實例H2HCl特征組成原子吸引電子對能力共用電子對位置成鍵原子電性結(jié)論(鍵的性質(zhì))同種原子相同不偏向任何一個原子不顯電性A：A非極性鍵不同種原子不同偏向吸引電子能力強的原子一方顯電性A：B極性鍵八、極性分子和非極性分子類別非極性分子極性分子定義共用電子對電荷分布分子空間構(gòu)型實例電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子不偏移或?qū)ΨQ分布對稱對稱H2、Cl2CO2、CS2電荷分布不均勻不對稱的分子偏移或不對稱分布不對稱不對稱HCl、H2ONH3方法小結(jié)1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是

7、非極性分子。2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。如果分子結(jié)構(gòu)不對稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。經(jīng)驗規(guī)律:在ABn型分子中，當(dāng)A的化合價數(shù)值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子.分子極性的判斷九、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響分子間作用力氫鍵范德華力分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵相對分子質(zhì)量分子極性分子中與電負性極大的元素（一般指氧、氮、氟）相結(jié)合的氫原子和另一個分子中電負性極大的原子

8、間產(chǎn)生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負性大、原子半徑較小的原子。2.氫鍵形成的條件（1）分子中必須有一個與電負性極大的元素原子形成強極性鍵的氫原子；（2）分子中必須有帶孤電子對、電負性大、而且原子半徑小的