2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《有關(guān)溶液的計(jì)算》導(dǎo)學(xué)案

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1、2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《有關(guān)溶液的計(jì)算》導(dǎo)學(xué)案模塊一：自主學(xué)習(xí)（獨(dú)立進(jìn)行）學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：1、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。學(xué)習(xí)內(nèi)容一、有關(guān)溶液的計(jì)算：1、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化；3、溶液的稀釋或濃縮（1）計(jì)算依據(jù)：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。（2）公式：4、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、用固體配制（步驟、所需要的儀器）2、用濃溶液稀釋（步驟、所需要的儀

2、器）模塊二：交流研討學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)用研討內(nèi)容各小組交流研討完成【合作探究】【合作探究一】在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【合作探究二】以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例，總結(jié)歸納配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法?！揪毩?xí)與應(yīng)用】某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量

3、如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請回答：（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2g。（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為g。（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。模塊三：練習(xí)訓(xùn)練（獨(dú)立完成與合作交流相結(jié)合）學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：訓(xùn)練內(nèi)容求反應(yīng)后所得溶液中溶液的質(zhì)量的常用方法(1)根據(jù)溶液的組成。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物中，一定是可以溶解的。其中溶劑水的質(zhì)量在計(jì)算中應(yīng)注意：若反應(yīng)不生成水時，溶劑水的質(zhì)量等于參

4、加反應(yīng)的各溶液中水的質(zhì)量之和；若反應(yīng)生成水時，則還需要加上生成水的質(zhì)量。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律。溶液質(zhì)量＝反應(yīng)物質(zhì)量總和－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量。