鈉及其重要化合物知識(shí)點(diǎn) 總結(jié)

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1、鈉及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一．金屬鈉1．鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點(diǎn)為97.81℃、沸點(diǎn)為882.9℃。2．鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的一個(gè)電子，具有很強(qiáng)的還原性，是一種活潑的金屬元素。(1)跟非金屬反應(yīng)：①金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，（空氣中鈉的切面變暗）②在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+O2Na2O2(黃色火焰)，以上反應(yīng)說(shuō)明Na2O2比N

2、a2O穩(wěn)定?？梢?jiàn)，與O2反應(yīng)時(shí)因條件不同而產(chǎn)物不同。③在氯氣中燃燒：2Na+Cl2NaCl(白煙)(2)鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①?。衡c投入水中并浮在水面上②聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③游：同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動(dòng)最后消失，④紅：反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅。(3)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。（4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。例如：①鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1

3、)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑②鈉與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的O2、H2O等反應(yīng)，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來(lái)，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。4．鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)

4、存在，主要以氯化鈉的形式存在。二．鈉的化合物1．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價(jià)—2價(jià)—1價(jià)（過(guò)氧離子O22—）電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過(guò)鈉的常溫氧化生成通過(guò)鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過(guò)氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H

5、2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2．碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)通常以Na2CO3·10H2O存在，為無(wú)色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與鹽酸反應(yīng)慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O與堿反應(yīng)Na2CO3NaHCO3酸加熱或堿Na2CO3+

6、Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化用途食品工業(yè)，泡沫滅火劑等重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)3．鈉的其它重要化合物（1）硫酸鈉（Na2SO4·10H2O），俗名：芒硝，為無(wú)色晶體?！×蛩徕c用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等?！×蛩徕c分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉（NaOH）是中學(xué)階段最為常見(jiàn)的強(qiáng)堿，是一種白色片狀晶體，。極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H

7、2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。三．有關(guān)鈉及其化合物的幾個(gè)問(wèn)題1．金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程：　　銀白色金屬鈉　2．Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)　?。?）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開(kāi)始時(shí)酸

8、過(guò)量）開(kāi)始就有氣體放出；　?。?）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開(kāi)始時(shí)酸不足）開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生：　　　　HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無(wú)氣泡）　　　　HCl+NaHCO3=N